(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有、、、這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：(1)為進一步減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原得到單質(zhì)硫的方法來除去。寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                。

(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

  ――

①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計量數(shù)填入方框中。

②其中氧化劑是         ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是         mol。

(3)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面              ，則發(fā)生了鈍化。

（1）化學(xué)方程式： (2分)

（2）①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中。

――（2分）

②氧化劑是  ，生成的碘是0.5mol。（每空2分）

（3）鐵棒表面  無明顯現(xiàn)象    ，則發(fā)生了鈍化。（2分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式是S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
O＞S＞Se
O＞S＞Se
；
（3）Se的原子序數(shù)為
34
34
，其核外M層電子的排布式為
3s23p63d10
3s23p63d10
；
（4）H2Se的酸性比 H2S
強
強
（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，
SO
2-
3
離子的立體構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；
（5）H2SeO3 的K1和K2分別是2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4的第一步幾乎完全電離，K2是1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4的第一步電離程度大于第二步電離的原因：
第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：
H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）SeO和（HO）SeO2．H2SeO3中Se為+4價，而H2SeO4中Se為+6價，正電性更高．導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H+
．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
4×(65+32)g?mol-1
6.02×1023mol-1
(540.0×10-10cm)3
=4.1
g?cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
270.0
1-cos109°28′
或
135.0×
2
sin
109°28′
2
或135
3
pm（列式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高一下學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：
(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
—
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計量數(shù)填入方框中。
②其中氧化劑是        ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是        mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省高一下學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2 。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：

—

 ①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學(xué)計量數(shù)填入方框中。

 ②其中氧化劑是         ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是         mol。

(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A.BaSO4             B.FeS          C.BaSO3             D.S

(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面              ，則發(fā)生了鈍化

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)銅是一種重要的金屬元素，銅元素與銀元素同處第ⅠB族，+l價的銅和+l價的銀都可形成二配位的絡(luò)離子，如Ag(NH3)2+、AgCl2-、Cu(CN)2-等，含銅最豐富的自然資  源是黃銅礦(CuFeS2)。

(1)從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)  變?yōu)殂~，完成下列2個化學(xué)方程式：

①CuFeS2+O2一Cu2S+Fe3O4+SO2

②Cu2S+O2一

(2)但是，這種方法的缺點是副產(chǎn)物SO2會導(dǎo)致大氣的污染，同時要消耗大量的熱能。

 現(xiàn)有一種濕法冶煉技術(shù)，其步驟是：

①用FeCl3、CuCl2的混合液處理富銅礦砂，使CuFeS2中的Cu轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶的氯化物A，硫元素轉(zhuǎn)變?yōu)榱騿钨|(zhì)沉淀

②將沉淀分離出來，用氯化鈉溶液處理所得的沉淀物，使A溶解變成化合物B，從而和硫單質(zhì)分離；

⑨控制條件使B在溶液中通過歧化反應(yīng)生成銅，母液中的一種成分可以在處理銅礦砂時循環(huán)使用，指出A、B各是什么物質(zhì)，寫出①、③步中的化學(xué)方程式。

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