【題目】(1)用惰性電極電解CuSO4溶液(如圖的裝置),
該過程中電解池電極反應(yīng)式為是陽極: , 陰極: 。
(2)若電解池中裝入足量溶液,當(dāng)陰極增重3.2g時,停止通電,此時陽極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 (假設(shè)氣體全部逸出)。
(3)欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的
A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O
(4)用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì),CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如右:負(fù)極電極反應(yīng)式為_________________________,為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。
【答案】(1)4OH-=O2+2H2O+4e- 2Cu2++4 e- = 2Cu (2)0.56L
(3)C (4)CO32-+CO2CO2+2e- CO2
【解析】
試題分析:(1)用惰性電極電解硫酸銅溶液時,陽極上氫氧根離子放電,電極反應(yīng)式為:4OH-=O2+2H2O+4e-;陰極上銅離子放電,電極反應(yīng)式為:2Cu2++4 e- = 2Cu ;
(2)陰極增重3.2g,應(yīng)為銅的質(zhì)量,銅物質(zhì)的量為n=3.2g÷64g/mol=0.05 mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol × 2 = 0.1mol,根據(jù)兩電極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等,則陽極轉(zhuǎn)移的電子也為0.1mol,在陽極上生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol÷4=0.025mol,放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L;
(3)從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅,因?yàn)橄×蛩岷脱鯕夂豌~都不反應(yīng),但和氧化銅反應(yīng),氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅,所以向溶液中加入氧化銅即可,答案選C。
(4)該燃料電池的總反應(yīng)為:2CO+O2=2CO2,通入氧氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2CO2=2CO32-,通入CO的一極為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:CO32-+CO2CO2+2e-;根據(jù)電極反應(yīng)可知,負(fù)極生成CO2氣體,而正極消耗CO2氣體,所以電池工作時必須有部分二氧化碳參加循環(huán),則A物質(zhì)的化學(xué)式為CO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是
A. 丙與庚的原子序數(shù)相差3
B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚
C. 乙所在周期元素中,其簡單離子的半徑最大
D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說法中正確的是( )
A.若V1=100,則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L
B.若A為NH4Cl和HCl的混合溶液,則V1一定大于100
C.a點(diǎn)水的電離程度一定小于b點(diǎn)
D.若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,則溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △=-92.3kJ/mol。一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,經(jīng)2min后達(dá)到平衡,平衡時測得NH3的濃度為0.5 mol/L。
(1)2min 內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)= ;
(2)充分反應(yīng)并達(dá)到平衡時,放出的熱量 92.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
原因是 。
(3)下列說法可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 。
A.單位時間內(nèi),斷開1mol N≡N,同時斷開3mol H—H
B.單位時間內(nèi),形成1mol N≡N,同時形成3mol N—H
C.單位時間內(nèi),斷開1mol N≡N,同時斷開6mol N—H
D.單位時間內(nèi),形成1mol N≡N,同時斷開3mol H—H
(4)氨的一個重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4(肼),已知:火箭發(fā)射的原理是N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、水蒸氣。根據(jù)如下反應(yīng):
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534.0kJ/mol
寫出在相同狀態(tài)下,發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)E元素的名稱: ;其在元素周期表中的位置是 。
(2)AB2的結(jié)構(gòu)式 ;B的氫化物中原子個數(shù)比1:1化合物的電子式 。
(3)A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強(qiáng)的是 ;(填化學(xué)式)
(4)B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 (填元素符號),離子半徑最小的是 (填離子符號)。
(5)A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比為nA:nB:nC=1:3:2的化合物,將足量AB2通入該化合物溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。
(6)短周期元素M與D元素位于不同主族,根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價氧化物溶于C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(7)E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原,工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E,寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行,使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中,是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯仿(CHCl3)常用作有機(jī)溶劑和麻醉劑,常溫下在空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室中可用熱還原CCl4法制備氯仿,裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·mL-1) | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 |
CHCl3 | 119.5 | 1.50 | 61.3 | 難溶 |
CCl4 | 154 | 1.59 | 76.7 | 難溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
①檢驗(yàn)裝置氣密性;②開始通入H2; ③點(diǎn)燃B處酒精燈;
④向A處水槽中加入熱水,接通C處冷凝裝置的冷水; ⑤向三頸瓶中滴入20 mLCCl4;
⑥反應(yīng)結(jié)束后,停止加熱,將D處錐形瓶中收集到的液體分別用適量NaHCO3溶液和水洗滌,分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體,靜置后過濾;
⑦對濾液進(jìn)行蒸餾純化,得到氯仿15 g。請回答:
(1)若步驟②和步驟③的順序顛倒,則實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的不良后果可能為 。
(2)B處中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)C處中應(yīng)選用的冷凝管為 (填選項(xiàng)字母);冷水應(yīng)從該冷凝管的 (填“a”或“b”)口接入。
(4)步驟⑥中,用水洗滌的目的為 。
(5)該實(shí)驗(yàn)中,氯仿的產(chǎn)率為 。
(6)氯仿在空氣中能被氧氣氧化生成HCl和光氣(COCl2),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液,②Na2SiO3溶液,③Ca(ClO)2溶液,④飽和Na2CO3溶液,最終有沉淀析出的是( )
A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:
根據(jù)設(shè)計要求回答:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③____________________。
(2)設(shè)同一條件下的體積比為:V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應(yīng)________________________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是________________________________。
(4)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式________________________________________。
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為________(填編號)。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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