下列幾種元素的表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、F-的電子排布圖：
B、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、Mg2+的電子排布式：1s22s22p6
D、Cr的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d44s2
考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A、氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為9+1=10，核外電子排布式為1s2 2s22p6；
B、Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；
C、Mg2+的含有的電子數(shù)為12-2=10，核外電子排布式為1s2 2s22p6；
D、Cr的3d能級(jí)上有5個(gè)原子軌道，達(dá)到半滿時(shí)能量較低．
解答： 解：A、氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為9+1=10，核外電子排布式為1s2 2s22p6，電子排布圖：，故A正確；
B、Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；
C、Mg2+的含有的電子數(shù)為12-2=10，核外電子排布式為1s2 2s22p6，故C正確；
D、Cr的3d能級(jí)上有5個(gè)原子軌道，達(dá)到半滿時(shí)能量較低，因此簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d54s1，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書寫方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42
B、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
C、向FeSO4溶液中加入NaOH，可以看到先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色
D、不能用澄清的石灰水來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A、鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B、同一原子中，2p，3p，4p能級(jí)的軌道依次增多
C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D、CH2O和ClO4-的中心原子上都含有孤對(duì)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、光氣（COCl2）
B、五氯化磷（PCl5）
C、氟利昂（CF2Cl2）
D、三氟化硼（BF3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：（1）
（2）
（3）
（4）苯環(huán)上連續(xù)的鹵素原子，在高溫高壓下才可能水解，現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯（）

（1）E的分子式是
 
；合成G的反應(yīng)類型是
 
．
（2）有關(guān)A的下列說法正確的是
 
．
a．A與苯互為同系物
b．A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰
c．充分燃燒等物質(zhì)的量A和環(huán)己烷耗氧量相等
d．A的所有原子可能處在同一平面上
e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）寫出反應(yīng)F+I→殺滅菊酯的化學(xué)方程式
 
．
（4）H與銀氨溶液水浴加熱的離子方程式為
 
．
（5）D在硫酸存在下發(fā)生水解生成J，寫出符合下列要求的J得所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①苯環(huán)上有兩個(gè)位于間位的取代基；②能水解成兩種有機(jī)物；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）以乙醇和甲苯為原料，利用題給信息，合成注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某短周期主族元素的原子M層上有一個(gè)半充滿的亞層，這種原子的質(zhì)子數(shù)是
 
，寫出它的外圍電子排布圖
 
．
（2）VIA族的硒（Se）．在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，H2SeO4比H2SeO3酸性
 
（  填強(qiáng)或弱），H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中正確的是
 

A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
B．NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3
C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體
D．0.1mol NH5中含有5mol N-H鍵
（4）用氫鍵表示式寫出HF溶液中存在的所有氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．處理C物質(zhì)可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出該化學(xué)品中的1種酸和1種鹽的名稱
 
、
 

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是
 
．寫④反應(yīng)離子方程式
 
．
（4）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題．
（1）寫出NH3的電子式：
 
．       
（2）寫出基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式：
 
．
（3）寫出基態(tài) Mg2+的電子排布圖：
 
．   
（4）寫出Zn原子的價(jià)電子排布式：
 
．
（5）將Al、Si、P、S的第一電離能由小到大排列為
 
．
（6）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究SO2氣體還原Fe3+、I2，使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
；裝置C的作用是
 
．
（2）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．坩堝
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
 
原因是
 
．
（4）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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