Question

常溫下，有①氨水、②NH₄Cl溶液、③Na₂CO₃溶液、④NaHCO₃溶液各25mL，物質(zhì)的

量濃度均為0.1mol·L⁻¹，下列說法正確的是

A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②

B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c(NH₄^＋)＜c(NH₃·H₂O)

C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol·L⁻¹鹽酸后，溶液中c(NH₄^＋)：①＜②

D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH⁻)－2c(H⁺)＝3c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)－c(CO₃²⁻)

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：A、氨水是堿堿性最強(qiáng)，多元弱酸鹽的正鹽水解程度大于酸式鹽，NH₄Cl溶液水解為酸性，pH的大小順序：①＞③＞④＞②，錯誤；B、混合溶液為堿性，說明溶液中以氨水的電離為主，c(NH₄^＋) ＞c(NH₃·H₂O)，錯誤；C、①得到NH₄Cl溶液，②是NH₄Cl和HCl混合液，其水解受到鹽酸的抑制，溶液中c(NH₄^＋)：①＜②，正確；

D、混合溶液中電荷守恒為c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH⁻)＋c(HCO₃^－)+2c(CO₃²⁻)

物料守恒為2c(Na⁺)＝3(H₂CO₃)＋3(HCO₃^－)+3(CO₃²⁻)

消去鈉離子濃度，得2c(OH⁻)－2c(H⁺)＝3c(H₂CO₃)＋c(HCO₃^－)－c(CO₃²⁻)，正確。

考點：考查溶液中離子濃度的比較。