將0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                       。

又已知：H2O(l)H2O(g)  ΔΗ=+44 kJ，則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是           kJ。

B2H6(g)+3O2(g)B2O3(S)+3H2O(l)；  ΔH=-2 165 kJ·mol-1     1 016.5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?2C（氣），若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol?L-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0

某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5 min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60 g。

(1)H2的平均反應(yīng)速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 

(2)平衡時容器內(nèi)N2的濃度是　　　　 mol·L-1。 

(3)SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是　　　　。 

(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(5)在不改變反應(yīng)條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率,可通過改變投料配比的方式來實現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。 

選項投料方式

An(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2

Bn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 1∶2∶2

Cn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 3∶2∶2

Dn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 2∶1∶3

 

(6)達(dá)到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是　　　　(填字母序號)。 

A.c(HCl)減少

B.正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快

C.Si3N4的物質(zhì)的量減小

D.重新平衡時c(H2)/c(HCl)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年北京門頭溝區(qū)高三年級抽樣測試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：

該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：      。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達(dá)到平衡，測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為      。

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是      。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為      。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4.8

5.9

6.0

①此合成反應(yīng)的a_     0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

②已知

⑷ NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省高二下學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

(1) 某溫度下，將0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得混合氣體壓強(qiáng)為原來的3/4,計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。

 

(2(10分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。則（填>、=、<；左、右；增大、減小、不變）。

    ⑴達(dá)到平衡所需要的時間：t(A)       t(B)，

    ⑵達(dá)到平衡時，在兩容器中分別通入等量的Ar氣。A中的化學(xué)平衡向       反應(yīng)方向移動，B中的化學(xué)反應(yīng)速率         。

    ⑶達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時，A容器中SO2的百分含量         ，B容器中SO2的百分含量           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 在100 ℃時，將0.40 mol的二氧化氮氣體充入2 L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

(1)在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_____ mol·L－1·s－1。

(2)n3__________n4(填“>”、“<”或“＝”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后一位)。ks5u

(3)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是________ mol·L－1，假設(shè)在80 s時達(dá)到平衡，請在圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

(4)達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol氦氣，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將______(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。

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