9．在一定條件下，CH4和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH4 （ g ）+2O2（ g ）═2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=-890kJ/mol
2CO （ g ）+O2（ g ）═2CO2（ g ）△H=-566kJ/mol
一定量的CO和CH4的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中CO和CH4的體積比．（　�。�
A．3：5B．2：3C．3：2D．5：3

分析 生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀為CaCO3，根據(jù)碳元素守恒可以知道CO和CH4的總物質(zhì)的量，再根據(jù)放出的熱量列方程計算解答．

解答 解：設(shè)CH4為amol，CO為bmol，
根據(jù)碳元素守恒：amol+bmol=$\frac{50g}{100g/mol}$=0.5mol，
由CH4和CO的燃燒的熱化學(xué)方程式及放出的熱量，可得：890kJ/mol×amol+$\frac{566}{2}$kJ/mol×bmol=262.9kJ，
聯(lián)立方程解得：a=0.2、b=0.3，
則混合氣體中CO和CH4的體積比0.3mol：0.2mol=3：2，
故選：C．

點評 本題考查混合物計算、反應(yīng)熱計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于自來水制蒸餾水實驗的敘述不正確的是（　�。�
A．該實驗的標(biāo)準(zhǔn)裝置包括的玻璃儀器有：酒精燈、圓底燒瓶、直形冷凝管和錐形瓶
B．進行蒸餾實驗，裝置內(nèi)部應(yīng)保持與大氣相通以保證安全
C．冷凝水應(yīng)該從下口進，上口出
D．實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅酒精燈，后停止通冷凝水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有X、Y、Z、W四種氣體．已知X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．
（1）X在催化劑存在時加熱可以與O2反應(yīng)，同時生成的產(chǎn)物又會部分分解生成X和O2，請用化學(xué)方程式表示X與O2的反應(yīng)：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
（2）Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）寫出Z與水反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，Z做氧化劑和還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”或“氧化劑和還原劑”）．
（4）W與HCl氣體相遇時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量的白煙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，可用滴管將多余液體吸出
B．焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進行實驗
C．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色
D．取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明該晶體中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．按要求寫出下列方程式
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）NaAlO2溶液與NaHCO3 溶液混合的離子方程式AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
（3）Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
①同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體都是由于構(gòu)成的微粒以不同的化學(xué)鍵結(jié)合引起的
②溶液顯酸性是由于溶液中的c（H+）濃度大于10-7mol/L引起的
③原電池中電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應(yīng)引起的
④膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于膠體粒子的直徑的特殊性引起的．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組配制0.10mol/L NaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題．
（1）若實驗中大約要使用475mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體2.0g．
（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）abe．
名稱托盤天平
（帶砝碼）		小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器      
序號abcdef
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）①③⑤⑥
①稱量時，左盤高，右盤低
②固體溶解后未冷卻到室溫就直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度實驗室欲配制
（4）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1mol．L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入35.0mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為224mL；
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL．
（5）取上述氫氧化鈉溶液200mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，逐漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1.0mol．L-1的鹽酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率常用的有效方法之一．某實驗小組以H2O2分解為例，探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果．
儀器任選．限選試劑：5% H2O2溶液、膽礬晶體、0.05mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Fe2（SO4）3溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸餾水．
Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液
（1）需用托盤天平稱取2.5g膽礬晶體，溶解膽礬晶體時需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒．
（2）如圖是實驗小組配制100mL 0.1mol/LCuSO4溶液過程中定容操作的示意圖，該操作的錯誤之處未用膠頭滴管定容、定容時應(yīng)平視液面．

（3）若其他操作均正確，按照圖示觀察方法定容，所配溶液濃度偏高．（填“偏高”或“偏低”）


Ⅱ．探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
實驗小組用右下圖所示裝置，選取相關(guān)試劑，設(shè)計并進行以下實驗．忽略其他因素的影響，實驗中相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
實驗序號5% H2O2溶液的體積（mL）選用試劑選用試劑體積（mL）收集V mL O2所需時間（min）
①10 蒸餾水5 m
②10 0.1mol/L CuSO4v1 n
③10 試劑M5p
④10 0.1mol/L Na2SO45 m

（4）除上述裝置中的儀器及量筒外，還要用到的計量工具是秒表．為確保實驗的準(zhǔn)確性，實驗前需檢查該裝置的氣密性，操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段時間后，滴定管中液面不再下降，說明氣密性良好．．
（5）實驗①④的主要目的是排除SO42-對雙氧水分解速率的影響．
（6）實驗②中選用試劑的體積v1=5mL．
（7）實驗③中選用的試劑M是0.05mol/LFe2（SO4）3溶液；若正確選用試劑進行實驗，測得收集V mL O2所需時間m＞n＞p，由此得出的實驗結(jié)論是Fe3+和Cu2+對H2O2分解均有催化作用，但Fe3+的催化效果更好．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與社會、環(huán)境、生活有密切聯(lián)系，下列說法錯誤的是（　�。�
A．樹立“同呼吸、共奮斗”的行為推測，倡導(dǎo)節(jié)約、綠色消費方式和生活習(xí)慣
B．用浸泡過的高錳酸鉀的硅藻土來吸收香蕉產(chǎn)生的乙烯，達到保鮮的目的
C．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型有機高分子材料
D．霧霾天氣的形成與機動車輛猛增和尾氣超標(biāo)有關(guān)

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