Question

將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解得到20ml混合溶液，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．向該溶液中滴加0.5mol/L稀鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

A．圖中m值為0.78

B．原合金的質(zhì)量為0.73g

C．圖中V₂的值為100

D．合金溶于水放出2.24L氫氣（標(biāo)況）

Answer 1

分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，
加鹽酸時發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓、Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來計算．

解答：解：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H₂O，后發(fā)生NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，最后發(fā)生Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O，
合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02L×0.5mol/L=0.01mol，
由NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
0.01mol 0.01mol
則V₁為

0.01mol

0.5mol/L

=0.02L=20mL，
生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質(zhì)的量為由0.02L×0.5mol/L=0.01mol，
由   NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，
   0.01mol  0.01mol      0.01mol
A、由上述計算可知，生成沉淀為0.01molAl（OH）₃，其質(zhì)量為0.01mol×78g/mol=0.78g，故A正確；
B、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.02mol×23g/mol+0.01mol×27g/mol=0.73g，故B正確；
C、由Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O可知，溶解沉淀需要0.03molHCl，其體積為60mL，則V₂為40mL+60mL=100mL，故C正確；
D、由2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.01mol+0.015mol=0.025mol，其標(biāo)況下的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用元素守恒的方法來解答，難度較大．