Question

以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　　）

• A、比較Cu、Fe²⁺的還原性：鐵加入硫酸銅溶液中
• B、比較氯、溴單質(zhì)的氧化性：溴化鈉溶液中通入氯氣
• C、比較鎂、鋁金屬性：氯化鎂、氯化鋁溶液中分別加入過(guò)量的NaOH溶液
• D、比較碳、硫非金屬性：測(cè)定同條件同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃、Na₂SO₄溶液的pH

Answer 1

分析：A．根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性分析；
B．可通過(guò)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)證明氧化性強(qiáng)弱，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
C．金屬的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬的金屬性越強(qiáng)；
D．可根據(jù)對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性判斷酸性的強(qiáng)弱．

解答：解：A．鐵加入硫酸銅溶液中，生成銅，鐵是還原劑，銅是還原產(chǎn)物，可以比較鐵與銅的還原性強(qiáng)弱，不能比較Cu、Fe²⁺的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．將氯氣通入溴化鈉溶液，生成單質(zhì)溴，可證明氯氣的氧化性比溴強(qiáng)，故B正確；
C．氯化鎂和氯化鋁分別與氫氧化鈉反應(yīng)分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁能溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，氫氧化鋁表現(xiàn)酸性，但氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉溶液中，說(shuō)明氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁的堿性強(qiáng)，所以鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸為弱酸，Na₂SO₄溶液呈中性，說(shuō)明硫酸為強(qiáng)酸，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性與金屬性、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意選項(xiàng)C的理解．