【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 、、H+和H2是氫元素的四種不同粒子
B. 和 、石墨和金剛石均為同素異形體
C. 1H和2H是不同的核素
D. 12C和14C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
【答案】B
【解析】
A.、、H+和H2是:質(zhì)子數(shù)為1中子數(shù)為0的氫原子、質(zhì)子數(shù)為1,中子數(shù)為1的氫原子、帶一個單位正電荷的氫離子、氫氣單質(zhì),同屬于氫元素的四種不同粒子,A正確;
B.和 是鈣元素的不同原子,為同位素,石墨和金剛石為同素異形體,B錯誤;
C.1H和2H是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的不同原子,是氫元素的不同核素,C正確;
D.12C和14C互為同位素,質(zhì)量數(shù)不同,最外層電子數(shù)相同,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,D正確;
故合理選項是B。
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【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時,n(H2)=a mol,n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。
編號 | 改變的條件 | 反應(yīng)速率 |
(1) | 升高溫度 | ______ |
(2) | 加入正催化劑 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 將容器的容積擴大到原來的2倍 | ______ |
(5) | 保持容積不變,通入b mol Ne | ______ |
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【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,6.4g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4分子中共價鍵的數(shù)目為0.4NA
C. 25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1 NA
D. 高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個電子
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【題目】元素A位于第4周期,其基態(tài)原子有6個未成對電子;元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;元素C基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子,元素D是有機物必不可少的中心元素,E是周期表中原子半徑最小的元素。
(1)元素B與元素C可形成多種化合物。
①元素B與C中電負性較大的是______(填元素符號)。
②離子CB42—的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。
(2)B和E形成簡單化合物的沸點大于C和E形成的簡單化合物,其原因______。
(3)含A3+的溶液與NaCl、氨水反應(yīng)可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。
①基態(tài)A原子的電子排布式是______。
②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ鍵的數(shù)目為______mol。
(4)下圖為B、D、E三種元素形成的一種化合物的球棍模型,推測該化合物中D原子的雜化方式______。
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【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:
(1)A中的含氧官能團有____和____(填名稱)。
(2)寫出C→D的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式____,該反應(yīng)屬于____(填反應(yīng)類型)。
(3)流程中設(shè)置A→B、E→F的目的是____。
(4)A的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件:
① X分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫
② X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③ 1 mol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。
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【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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【題目】下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH試紙變紅的溶液中:CO32—、K+、Cl-、Na+
B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:NO3—、Mg2+、Na+、SO42—
C. 在 =1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3—
D. =10-14mol·L-1的溶液中:Na+、HCO3—、Cl-、K+
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng);不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。
某化學(xué)興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:
請回答下列問題:
(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________;
(2)支管B的作用是_________________________;
(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________;
A.無水乙醇 B.濃鹽酸 C.水 D.CaCl2溶液
(4)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,這體現(xiàn)了過氧化鈣___________的性質(zhì);
A.可緩慢供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C.能潮解 D.可抑菌
(5)已知CaO2在350℃時能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)
①檢查該裝置氣密性的方法是:_________________________________;
②使用________(填儀器名稱)準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為________(保留4位有效數(shù)字);
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【題目】反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密閉容器中進行反應(yīng),30 min后,C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol。下列敘述正確的是( )
A. 30 min中A的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L-1·min-1
B. 容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30 mol
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