(1)屬于離子晶體的是:MgCl
2晶體、③NaOH晶體;屬于分子晶體的是:②干冰③、④白磷(P
4)晶體;屬于原子晶體的是:⑤金剛石⑥硼晶體.
故答案為:①③;②④;⑤⑥.
(2)①CO
2中C原子的價(jià)層電子對(duì)為2,VSEPR模型為直線型,沒有孤對(duì)電子對(duì),分子為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu),屬于非極性分子.
②NO
2中N原子的價(jià)層電子對(duì)為
=2.5,按3處理,VSEPR模型為平面三角形,N原子有未成鍵的電子,分子為V形,屬于極性分子.
③SO
3中S原子的價(jià)層電子對(duì)為
=3,VSEPR模型為平面三角形,S原子沒有孤對(duì)電子對(duì),分子為平面三角形,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,屬于非極性分子.
④BF
3中B原子的價(jià)層電子對(duì)為
=3,VSEPR模型為平面三角形,B原子沒有孤對(duì)電子對(duì),分子為平面三角形,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,屬于非極性分子.
⑤NH
3中N原子的價(jià)層電子對(duì)為
=4,VSEPR模型為正四面體,N原子有1對(duì)孤對(duì)電子對(duì),分子為三角錐型,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,屬于非極性分子.
所以其中屬于非極性分子的是①③④,分子的VSEPR模型為平面三角形的是②③④,分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是⑤.
故答案為:①③④;②③④;⑤.
(3)SO
2中S原子的價(jià)層電子對(duì)為
=3,VSEPR模型為平面三角形,S原子1對(duì)孤對(duì)電子對(duì),分子為V形,結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,屬于極性分子,CO
2是非極性分子,水是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,SO
2在水中的溶解度比CO
2的大.
故答案為:SO
2是極性分子,CO
2是非極性分子,水是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,SO
2在水中的溶解度比CO
2的大.
(4)非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)化合物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>S>Se,所以穩(wěn)定性:H
2O>H
2S>H
2Se.
H
2O可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高,H
2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H
2S大,分子間作用力大,因而H
2Se比H
2S沸點(diǎn)高,所以沸點(diǎn):H
2O>H
2Se>H
2S.
故答案為:H
2O>H
2S>H
2Se;非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)化合物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>S>Se.
H
2O>H
2Se>H
2S;H
2O可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高,H
2Se相對(duì)分子質(zhì)量比H
2S大,分子間作用力大,因而H
2Se比H
2S沸點(diǎn)高.