已知氧化還原反應(yīng)反應(yīng) K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O     
關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是     
①氧化劑是K2Cr2O7　                ②還原性：Cl－>Cr3+　
③每生成1mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移為6mol　 ④CrCl3是氧化產(chǎn)物　
A．①②B．①②④C．①③④D．①③
A

試題分析：①Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，所以K2Cr2O7為氧化劑，正確；②HCl為還原劑，Cr3+為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原性：Cl－>Cr3+，正確；③根據(jù)化合價(jià)的變化，每生成1mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移為2mol，錯(cuò)誤；④CrCl3是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤，故A項(xiàng)正確。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox　3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價(jià)）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)除去，轉(zhuǎn)化流程如圖。關(guān)于此轉(zhuǎn)化過(guò)程的敘述不正確的是
A．MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性
B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
C．MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原
D．若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是
A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物
C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是:
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－=Y＋＋2H2O下列說(shuō)法中，不正確的是  （   ）
A．S2O32-是還原劑B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
C．a(chǎn)＝4D．每有1mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電于總數(shù)為4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為2∶1時(shí)，則反應(yīng)中Cu2S與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為（   ）
A．1∶6B．1∶7C．1∶8D．1∶9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學(xué)方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線橋法標(biāo)出該化學(xué)式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反應(yīng)中被還原的元素為           （寫名稱）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成112 L氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為           。
（3）若有4 molHCl被氧化，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣                 L。
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量
為            mol。將反應(yīng)后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為           mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(  )
A．10molB．11molC．12molD．13mol

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