Question

如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和石墨棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
②乙池中陽極的電極反應式是______．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式______．
②甲池中石墨電極上的電極反應屬于______（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的化學方程式為______．
④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole^-后停止實驗，池中溶液體積是200mL，則溶液混合勻后的pH=______．

Answer 1

（1）①甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負極，發(fā)生氧化反應，碳棒做正極，有Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽極，放出氯氣，陰極鐵電極上發(fā)生還原反應有Cu析出，
故答案為：碳；鐵；
②乙池中，惰性電極為陽極，電解硫酸銅溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（2）①若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液，方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解 .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解 .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
②甲池中碳棒為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，故答案為：還原反應；
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池石墨電極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，則石墨電極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，反應方程式為：KI+Cl₂=I₂+2KCl，
故答案 為：KI+Cl₂=I₂+2KCl；
④電解氯化鈉溶液的方程式為：2NaCl+2H₂O

電解 .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，乙池轉(zhuǎn)移0.02mole^-后，會生成0.02mol的氫氧化鈉，所以所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以溶液中氫離子濃度=

10-14

0.1

mol/L=10-13mol/L，所以溶液的pH=13，
故答案為：13．