【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則在反應P4(白磷)+3O2=P4O6中，消耗1mol白磷的能量變化為（ ）

A.吸收1638kJB.放出1638kJC.吸收126kJD.放出126kJ

【答案】B

【解析】

根據(jù)白磷和P4O6的分子結構可知，1mol白磷中有6mol P-P鍵，1mol P4O6中有12mol P-O鍵，根據(jù)反應熱的計算方法：化學反應的反應熱ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，進行計算消耗1mol白磷的能量變化。

根據(jù)題意，要計算反應P4(白磷)+3O2=P4O6中消耗1mol白磷的能量變化，即是計算反應P4(白磷)+3O2=P4O6的反應熱。由反應熱ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=，可知，消耗1mol白磷應放出1638kJ的熱量。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關說法正確的是

A. 如改變體系溫度，體系顏色不一定發(fā)生變化

B. 如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡一定正移

C. 繼續(xù)充入HI氣體，達到平衡后, 體系顏色加深

D. 溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應速率和逆反應速率都將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子的半徑：X＜Z＜M

B.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N

D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

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【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實驗裝置，下列說法正確的是

A.玻璃導管的主要作用是平衡試管內(nèi)外壓強

B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備

C.加入過量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率

D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組擬探究CO2和鋅粉反應是否生成CO，已知：CO能與銀氨溶液反應產(chǎn)生黑色固體。實驗裝置如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.實驗開始時，先點酒精燈，后打開活塞K

B.b、c、f中試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C.e裝置作用是收集CO2

D.用上述裝置可以制備氫氣并探究氫氣的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的。該廢水處理的一種方法是利用還原劑把還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀；另一種方法是向廢水中加入適量的NaCl，用Fe作電極進行電解。下列說法錯誤的是

A.電解時，陽極反應式為Fe2e===Fe2+

B.電解過程中，陰極能產(chǎn)生氫氣

C.電解過程中，被還原的離子方程式為+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

D.電解過程中，陽極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3。填寫下列空白：

（1）SO2的轉(zhuǎn)化率α(A)______α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)

（2）達到（1）所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學平衡_________移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)

（3）達到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反應氣體，再次達到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分數(shù)_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可以滑動的活塞，將容器分割成左右兩室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的1／4（如圖）。然后點燃H2和O2的混合氣體，反應完畢后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間。經(jīng)檢驗，此時右室中氣體可使帶火星的木條復燃。

（1）求反應前H2和O2的物質(zhì)的量之比。

（2）求反應前H2和O2混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如下圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A. H2O分解為H2與O2時放出熱量

B. 熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙

D. 乙→丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930 kJ

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