7．用pH=1的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為x和y，則x和y的關系正確的是（　�。�
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≤y

分析 HCl是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以pH相同的鹽酸和醋酸，c（HCl）＜c（CH3COOH），pH相同的鹽酸和醋酸分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸的體積與其濃度成反比．

解答 解：HCl是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以pH相同的鹽酸和醋酸，c（HCl）＜c（CH3COOH），pH相同的鹽酸和醋酸分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸的體積與其濃度成反比，所以消耗鹽酸和醋酸體積x＞y，故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿中和，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確中和等物質(zhì)的量堿所需酸的體積與其濃度關系、弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱“海波”或者“大蘇打”，其水溶液具有弱堿性，在酸性溶液中不穩(wěn)定；具有較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖（a）所示，有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示．

（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖（a）連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關閉K2打開K1，在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導管有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，加熱．裝置B或D中的藥品可選用的是A、C、D（填編號）．
A．NaOH溶液      B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液     D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的7＜pH＜10時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶（或降溫結(jié)晶）、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．須趁熱過濾的原因是防止硫代硫酸鈉結(jié)晶析出．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有SO42-，寫出該反應的化學方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取25.00mL廢水加入足量K2Cr2O7酸性溶液，得BaCrO4沉淀，用適量酸溶解沉淀．此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應后，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．有關反應的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C9H10O2的芳香族化合物并且能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體異構）（　�。�
A．6種B．8種C．12種D．14種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．①～=10 ⑩是幾種有機物的名稱、分子式或結(jié)構簡式：
①C2H2    ②新戊烷   ③苯    ④    ⑤
⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3  ⑦C5H10    ⑧ClCH=CHCl     ⑨C5H4
⑩
據(jù)此回答下列問題：
（1）實驗室制①的化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
⑥的名稱：3，5-二甲基庚烷．
（2）③的同系物A，分子中共含66個電子，A苯環(huán)上一溴代物只有一種，A的結(jié)構簡式．
（3）某烴B含氫14.3%，且分子中所有氫完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入該有機物，溴水剛好完全褪色，此時液體總質(zhì)量82.1g．則B的結(jié)構簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2．
（4）⑨理論上同分異構體的數(shù)目可能有30多種，如：A．CH2=C=C=C=CH2   B．CH≡C-CH=C=CH2   C．   D．，其中A、B是鏈狀分子（不考慮這些結(jié)構能否穩(wěn)定存在），請寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結(jié)構簡式：CH≡C-C≡C-CH3．
（5）⑩分子中最多有23個原子共面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某氣態(tài)烴0.5mol恰好與1molHCl加成，1mol生成物又可與6mol Cl2發(fā)生取代反應．則此烴可能是（　�。�
A．C2H2B．CH2=CHCH=CH2C．CH≡C-CH3D．CH≡C-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應，又能氧化成醛的是（　　）
A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3CCH2OHC．HOCH2CHBrCH3D．CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
B．1L密度為1.84g•cm-3質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NA
C．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
D．在標準狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物結(jié)構簡式如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和3.5molH2反應
B．該有機物分子式為C11H15Cl
C．該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D．該有機物能通過消去、加成、水解三步反應生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個弧線上的“．”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　　）
A．離O點越遠的元素原子半徑不一定越大
B．圖中直線相連的元素處于不是同一族
C．B元素是圖中金屬性最強的元素
D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵

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