1．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)amin后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時間0-amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），則a等于（　�。�
A．0.1B．2.5C．5D．10

分析 三氧化硫的濃度變化為0.4mol/L，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（SO3），再利用a=$\frac{△c}{V}$進(jìn)行計算；

解答 解：用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•s），
則v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol/（L•s）=0.08mol/（L•s），
故反應(yīng)時間a=$\frac{0.4mol/L}{0.08mol/L•s}$=5s，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用，掌握基礎(chǔ)和反應(yīng)速率概念是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中n（FeBr2）=3mol
C．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（　　）
A．測定溶液pH時，pH試紙先用蒸餾水潤濕
B．蒸餾實驗中，蒸餾前必須在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片
C．用鹽酸滴定滴定氨水實驗中，用甲基橙作指示劑以減小實驗誤差
D．用如圖所示的方法排除堿式滴定管膠管中的氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在Ag+催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸．列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中有水參加反應(yīng)
B．反應(yīng)后溶液呈無色
C．該反應(yīng)的還原劑為K2S2O8
D．MnSO4和K2S2O8的化學(xué)計量數(shù)分別為、2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性鍵的是（　�。�
A．HClB．KOHC．CaCl2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-a kJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB（填編號）
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．（保留兩位有效數(shù)字）．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)    B．增大反應(yīng)物濃度    C．降低溫度     D．升高溫度    E．加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物．將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合不可能是（　　）
A．Fe2O3、Fe3O4、FeOB．FeO、Fe3O4C．Fe3O4、Fe2O3D．FeO、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左（填“向左”“向右”或“不”）移動；使用催化劑，反應(yīng)的△H不改變（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時溶液中c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液顯堿性（填“酸”“堿”或“中”）．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．則正極附近的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）；負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為H2-2e-═2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）的關(guān)系N=nNA；物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）的關(guān)系：m=nM．

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