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設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L氯仿中含有的C-Cl鍵的數目為1.5NA
B、25℃時，pH=13的Na2CO3溶液中由水電離出的OH-數目為0.1NA
C、0.1 mol C12H22O11在一定條件下完全水解生成的葡萄糖分子數目為0.2NA
D、4.6 g金屬鈉與足量氧氣反應被氧化成Na2O和Na2O2，生成物中陰離子個數為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、標準狀況下氯仿的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
B、碳酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離飛，沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的物質的量；
C、C12H22O11可能為蔗糖或麥芽糖，0.1mol蔗糖水解生成0.1mol葡萄糖；
D、鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應生成0.5mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，所以0.5mol混合物中含有0.5mol陰離子．
解答： 解：A、標況下，氯仿不是氣體，題中條件無法計算氯仿的物質的量，故A錯誤；
B、題中沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計算碳酸鈉溶液中 氫氧根離子的物質的量及數目，故B錯誤；
C、C12H22O11若為蔗糖，0.1mol蔗糖完全水解生成0.1mol葡萄糖，故C錯誤；
D、4.6g鈉的物質的量為0.2mol，完全反應0.2mol鈉生成0.1mol氧化鈉和過氧化鈉的混合物，0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，陰離子個數為0.1NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，阿伏加德羅常數是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．要準確解答好這類題目，既要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，還要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體（Ba（OH）2?8H2O）的流程如下：
已知：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H=-1473.2kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol-1
（1）寫出煅燒時發(fā)生反應的熱化學方程式：
 
．
（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：
 
．
（3）為檢測煅燒時產生的CO，可將煅燒產生的氣體通入PdCl2溶液中，出現黑色沉淀和產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：
 
．
（4）向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3．發(fā)生的反應可表示為：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），現有0.20mol BaSO4，加入1.0L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理，假設c（SO42-）起始≈0，平衡時，K=4.0×10-2，求反應達到平衡時發(fā)生轉化的BaSO4的物質的量．（寫出計算過程，結果保留2位有效數字）
（5）試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關阿伏加德羅常數（NA）的描述正確的是（　�。�
A、1mol物質均約含有6.02×1023個分子
B、NA個氫氣分子就是1molH2
C、NA個氧原子的質量約為32g
D、NA通常使用6.02×1023這個近似值

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科目：高中化學 來源： 題型：

將用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯．下列說法錯誤的是（　�。�
A、ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式
B、合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應
C、聚全氟乙丙烯分子的結構簡式可能為?
D、四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉固體與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B、硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C、碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫（H2O2）可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應如下：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+NH3↑，回答：
（1）H2O2中氧元素的化合價是：
 
．
（2）該反應是否是氧化還原反應？
 
（填“是”或“不是”）．其理由是
 
．
（3）該反應若是氧化還原反應，請回答下列問題；若不是，則不作答．
①被氧化的元素是
 
；
②KHCO3
 
（選填“氧化產物”、“還原產物”，“既是氧化產物，又是還原產物”、“既不是氧化產物，也不是還原產物”）
③若有0.5mol的水參加反應，所轉移電子的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、1mol二氧化硅晶體中，Si-O鍵鍵數為2NA
B、1L1mol/L的NaI和NaClO溶液中，含有陰陽離子總數均為2NA
C、2LpH=5的NH4Cl溶液中，水電離出來H+數為2×10-9NA
D、常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中質子總數為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量為5.4g，若將它與50g水完全反應，可收集氣體1.12L（在標準狀況下），試計算：
（1）氧化鈉的質量
 

（2）測得反應后所得溶液的密度為1.1g/cm3，則所得溶液的物質的量濃度為多少？（保留小數點后一位）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、HCO3-、SO42-
B、Na+、Ba2+、CO32-
C、Fe3+、H+、CO32-
D、Al3+、Cl-、OH-

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