已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)


解析　因?yàn)橐辉岷鸵辉獕A的強(qiáng)弱未知，所以不可依據(jù)a＝b判斷，A錯(cuò)誤。只有25 ℃時(shí)中性溶液的pH＝7，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，KW＝c(H＋)·c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，所以c(H＋)＝ mol·L－1，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，無(wú)論溶液呈酸性、堿性還是中性，根據(jù)電荷守恒都有c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，D錯(cuò)誤。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將濃度為0.1 mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是

A．c(H＋)　　　　　　　                      B．Ka(HF)

C.                                      D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將一小塊下列金屬投入稀的硫酸銅溶液中，能發(fā)生發(fā)生反應(yīng)但不能生成

金屬銅的是（   ）

A．Na      B．Fe      C．Al      D．Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯化銅 (CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)。為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，  然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純。

(1)加入氧化劑x的目的是                                           

(2)下列氧化劑中最適合本實(shí)驗(yàn)的是                     

   A．Cl2         B．KMnO4         C．NaClO       D．H2SO4

(3)物質(zhì)y和沉淀z的化學(xué)式分別是                  和                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有

A．向溶液中加水稀釋至10 L

B．加入一定量的NaOH固體

C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液

D．加入一定濃度的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的

A

B

C

D

X/mol·L－1

0.12

0.04

0.03

0.09

Y/mol·L－1

0.04

0.12

0.09

0.03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列儀器常用于物質(zhì)分離的是(　　)

①量筒　②普通漏斗�、鄣味ü堋、苋萘科俊、莘忠郝┒�

⑥蒸餾燒瓶

A．①③⑤　　　　　　　　　 B．②④⑥

C．②⑤⑥                    D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________。

(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。

操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(選填編號(hào))

a．固體和液體　　　　b．固體和固體

c．互不相溶的液體    d．互溶的液體

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是________。

(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色，于是甲乙丙同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________，若假設(shè)成立，可觀察到的現(xiàn)象為________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開_______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是____________________________________________

________________________________________________________________________

(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(3)如圖是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是__________________________________________________________；

②20 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________________________。

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