【題目】有一無(wú)色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:
請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷:
(1)原溶液中一定存在的陰離子有_______________,顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)④中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的化學(xué)式:__________。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)④中,由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
【答案】SO42-酸2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3、Mg(OH)2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
溶液透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃焰色反應(yīng)呈紫色,說(shuō)明溶液中含有K+離子,溶液呈無(wú)色,則一定不含Fe3+、Fe2+、Cu2+,逐滴加入過(guò)量NaOH溶液有白色沉淀,則溶液中含有Mg2+離子,一定不含CO32-,加入氯化鋇和鹽酸后生成白色沉淀,由于溶液中沒有Ag+離子,則生成沉淀為BaSO4,溶液中含有SO42-離子,第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的先增大后減小,則說(shuō)明溶液中含有Al3+離子,一定不含有銨根離子,綜上可知:原溶液中一定含有Al3+、Mg2+、K+、SO42-,一定不含Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、CO32-;
(1)原溶液中一定存在的陰離子有SO42-,是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,原溶液可能呈酸性;
(2)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),化學(xué)方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
(3)由于溶液中含Al3+、Mg2+、K+、SO42-,故加入氫氧化鈉溶液后,產(chǎn)生的沉淀有:Al(OH)3、Mg(OH)2;
(4)由A→B過(guò)程是氫氧化鈉溶液過(guò)量,生成的Al(OH)3沉淀溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液,離子方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示,其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì),為了測(cè)定草酸晶體的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取m g樣品,配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol·L-1的KMnO4溶液滴定,所發(fā)生的反應(yīng): KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 = K2SO4+ CO2↑+ MnSO4+ H2O.試回答:
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平:_________________________________________,該反應(yīng)發(fā)生時(shí)產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________
(2)實(shí)驗(yàn)中,KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中,因?yàn)?___________________。
(3)滴定過(guò)程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”),確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______________________________________。
(4)在滴定過(guò)程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L-1,由此可計(jì)算樣品中草酸晶體的純度是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列烷烴:①正己烷,②丙烷,③正戊烷,④正丁烷,⑤癸烷中,沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是( )
A.①②③④⑤B.⑤③④①②C.⑤①③④②D.③④⑤②①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl
B.b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C.c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是( )
A.綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能和光能
C.原電池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D.白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段.如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:
(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學(xué)式).
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______.
(3)檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_______________________________.
(4)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______.
(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號(hào)).
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時(shí),Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芳香族化合物X和Y都是從樟腦科植物中提取的香料。X可按如圖路線合成Y。
已知:①RCH-CHR’RCHO+R’CHO
②不含α-氫原子(與醛基直接相連的碳上的氫)的醛在濃堿作用下醛分子自身同時(shí)發(fā)生氧化與還原反應(yīng),生成相應(yīng)的羧酸(在堿溶液中生成羧酸鹽)和醇的反應(yīng)。
如:2HCHOHCOOH+CH3OH
(1)X的官能團(tuán)名稱為___________。
(2)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(3)D+G→Y的有機(jī)反應(yīng)類型為___________。
(4)下列物質(zhì)不能與D反應(yīng)的是___________(選填序號(hào))
a.金屬鈉 b.氫溴酸 c.碳酸鈉溶液 d.乙酸
(5)寫出下列反應(yīng)方程式:X→G的第①步反應(yīng)_____________________________。E→F___________________________________。
(6)G有多種同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________(不考慮空間立體異構(gòu))。
i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng) ⅲ.苯環(huán)上只有一個(gè)取代基
(7)G的另一種同分異構(gòu)體H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下,寫出以為有機(jī)原料,制取H的合成路線(可任選無(wú)機(jī)原料) →___________。
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