12．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L-1、c（B）=0.200mol•L-1及c（C）=0mol•L-1．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．0min時，三個實驗的瞬間速率相同
B．不考慮溫度影響，10min時，實驗③的瞬間速率最快
C．0～20min內，實驗①、②化學平均速率相等
D．實驗①、②相比，實驗②可能加了催化劑

分析 與①比較，②反應速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應為加入催化劑，與①比較，③反應速率增大，可能是升高溫度或增大壓強，但如是增大壓強，減小容器的體積雖然平衡向正反應方向移動，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應為升高溫度．
A．化學反應速率除了受濃度的影響之外，還受到溫度、催化劑等條件的影響；
B．不考慮溫度影響，反應物濃度越小，說明轉化濃度越大，化學反應速率越大；
C．在反應達到化學平衡狀態(tài)前，實驗②的化學反應速率大于實驗③，達到平衡后相等；
D．與①比較，②反應速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應為加入催化劑．

解答 解：A．0min時，三個實驗中反應物的濃度相等，但影像化學反應速率的因素較多，因此瞬間速率不一定相同，故A錯誤；
B．不考慮溫度影響，10min時，實驗③的反應物濃度最小，即轉化濃度越大，化學反應速率越快，且瞬時速率無法計算，故B錯誤；
C．在反應達到化學平衡狀態(tài)前，實驗②的化學反應速率大于實驗③，達到平衡后相等，故C錯誤；
D．與①比較，②反應速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應為加入催化劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象題，題目難度中等，注意分析曲線的變化特點，把握影響化學平衡以及反應速率的因素，注意溫度對平衡的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為136，能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內含四種氫（原子個數(shù)比為1：2：2：3；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對分子質量為166；當A與堿石灰共熱時得化合物C，C的相對分子質量為92，通常用作有機溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對分子質量為150．
已知：（1）KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸
（2）冰醋酸與堿石灰共熱后脫羧得到甲烷．
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團名稱是羧基，D轉化為E的反應類型是酯化反應（或取代反應）．
（2）B與足量NaHCO3反應的化學方程式是+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑．
（3）C與Cl2在光照條件下1：1反應的有機產(chǎn)物的結構簡式是．
（4）E在一定條件下可轉化為D，反應的化學方程式是+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．
（5）A的同分異構體有多種，其中一種F能發(fā)生銀鏡反應，能與金屬鈉反應放出氫氣，但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子（原子個數(shù)比為1：2：2：2：1），則F的結構簡式為，F(xiàn)與氫氣1：1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫，G與B發(fā)生聚合反應的化學方程式是n+n$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
容器編號容器類型起始物質的量/mol平衡時SO3的物質的量/mol
SO2O2SO3
Ⅰ恒溫恒容2101.2
Ⅱ絕熱恒容002a
Ⅲ恒溫恒壓210 b
A．平衡時SO3的物質的量：a＞1.2、b＞1.2
B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
C．容器 I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1
D．若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 （g）、0.40mol O2（g）和1.40mol SO3 （g），則此時ν正＜ν逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．T℃時，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．在該溫度下，下列說法中不正確的是（　�。�
A．a點和b點對應的Ksp（AgCl）相等
B．Ksp（AgCl）=2×10-10
C．可采取蒸發(fā)溶劑的方法使溶液從c點變到b點
D．已知Ksp（AgI）=8.5×10-17，向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=4.25×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．軸烯可用作有機半導體基質材料的摻雜劑，部分軸烯的結構簡如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
碳原子數(shù)（n） 6 8 10 12…
 結構簡式    …
A．軸烯的通式可表示為CnHn
B．n=100的軸烯分子中含有50個碳碳雙鍵
C．n=6的軸烯分子的同分異構體中含有兩個碳碳三鍵的結構有6種
D．n=8的軸烯分子的同分異構體可能屬于芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知有機物M：．
（1）關于有機物M，下列說法正確的是abcd．
a．M可以與氯氣發(fā)生取代反應
b．M可以與氯氣發(fā)生加成反應
c．M在空氣中燃燒時伴隨著黑煙
d．M可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（2）1molM與溴的四氯化碳溶液混合，最多消耗Br2的物質的量為1mol．
（3）1molM和H2加最多消耗4molH2．
（4）1molM完全燃燒生成二氧化碳和水，共消耗20molO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）下列標志中，應貼在裝有NaClO容器上的是D．

NaClO的電子式是．
（2）途徑Ⅰ堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（3）途徑Ⅱ氧化時發(fā)生反應的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（4）鉬酸鈉常用鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與途徑Ⅰ所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到酸式鹽的化學式是NH4HSO3、NH4HCO3．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三中不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為1：1．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化．
（6）常溫下HClO的電離常數(shù)Ka=3.0×10-8，濃度均為0.5molL-1的NaClO和HClO的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能說明苯不是單雙鍵交替的事實是（　�。�
A．苯的一氯代物只有一種B．苯的鄰位二氯代物只有一種
C．苯的間位二氯代物只有一種D．苯的對位二氯代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．KClC．H2SD．N2

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