11．下列有關實驗描述說法正確的是（　　）
選項實驗描述
A將SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色
B將SO2通入到KMnO4（H+）溶液中，紫色褪去
C將Cl2與SO2 按物質(zhì)的量之比1：1混合后，通入到品紅溶液中，紅色褪去
D將CO2通入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫的水溶液呈酸性，但是二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；
B．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫，導致溶液褪色；
C．二者發(fā)生反應為Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，溶液不會褪色；
D．氯化鋇溶液不與二氧化碳反應．

解答 解：A．二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸具有酸性，能夠使紫紅石蕊變紅，二氧化硫不能漂白指示劑，所以溶液不褪色，故A錯誤；
B．將SO2通入到KMnO4（H+）溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液的紫色褪去，故B正確；
C．向品紅溶液中通入物質(zhì)的量為1：1的SO2和Cl2時，兩者發(fā)生以下反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，因生成了酸，使品紅溶液顏色加深，但是不會褪色，故C錯誤；
D．將CO2通入BaCl2溶液，二者不發(fā)生反應，溶液中不會出現(xiàn)白色沉淀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及二氧化硫、二氧化碳的化學性質(zhì)及二氧化硫的漂白性，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將3.84g銅粉與一定質(zhì)量的濃硝酸反應，當銅完全作用時，收集到氣體2.24L（標準狀況下），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量（　　）
A．0.24molB．0.22molC．0.16molD．0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于置換反應的是（　�。�
A．2KI+Cl2=2KCl+I2B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．H2OB．BF3C．CCl4D．LiCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將26.8克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得固體22.35克．則原來所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：1：2B．1：2：3C．3：2：1D．1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，由以下數(shù)據(jù)做出的下列判斷中，錯誤的是（　　）
物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔點9208011291190-1072073-571723
A．鋁的化合物的晶體中有的是分子晶體
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．離子晶體熔化時破壞離子鍵
D．分子晶體熔化時不破壞共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法（圖1）電解飽和食鹽水制取NaOH、H2和Cl2．陽離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過．

請回答下列問題：
（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：
a．Na2CO3溶液，b．Ba（OH）2溶液，c．稀鹽酸．
其合理的加入順序為（填試劑序號）bac．
（2）在電解過程中，對水的電離是促進的（填“促進”或“抑制”或“沒有影響”）；與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為2Cl--2e-→Cl2↑．
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L（標準狀況）H2，這時溶液的pH值是升高（填“升高”、“降低”或“不變”），溶液中c（OH-）為（設體積保持不變）0.1mol/L．
（4）若沒有陽離子交換膜的存在，改用圖2電解發(fā)生器（b為電源正極，用石墨作電極），可制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）．則此實驗時電解飽和食鹽水的總化學方程式是NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（5）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是1：1，質(zhì)量之比是32：17，密度之比是32：17．兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質(zhì)量是49g/mol，該混合氣體對氫氣的相對密度是24.5．同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是17：32，體積之比是17：32，所含原子數(shù)之比17：32．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下表列出了A～F，6種元素在周期表中的位置：
主族
周期		IAⅡAⅣAⅤAⅥAⅦA
2DF
3ABCE
（1）這六種元素分別是：A．Na，B．Mg，C．Al，D．C，E．S，F(xiàn)．F（填元素符號）．
（2）A、B、C三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是（填化學式）NaOH．
（3）D、E、F三種元素中非金屬性最強的是F（填元素符號）．

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