已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵放出的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

C

【解析】

試題分析：A．根據(jù)上圖可知，1mol氫氣和1mol氟氣的總能量大于2 mol HF氣體的總能量，因此HF分解是吸熱反應，錯誤；B．由于氣態(tài)HF的能量高于液態(tài)HF的能量，因此1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，B錯誤；C.由圖可得，1mol氫氣和1mol氟氣的總能量大于2 mol HF氣體的總能量，正確；D.ΔH＝ΣE(生成物能量 )－ΣE(反應物能量)≈ΣE(反應物鍵能)－ΣE(生成物鍵能)，錯誤。

考點：考查熱化學方程式。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高二上學期月考化學理試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示法正確的

A．氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多

B．需要加熱的反應說明它是吸熱反應

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，熱化學方程式為：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)混合發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是

A．H2和O2反應生成水

B．鋅片投入稀硫酸中

C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2

D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）I．在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應A(g)＋B(g) C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題：

（1）反應前5 s的平均反應速率v(A) ＝____________

（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數(shù)＝

（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH （填 “>0” 或 “<0”）

（4）相同溫度下，起始時向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前，反應速率v正 v逆（填“>” 或 “<”）

（5）下列措施能增大反應速率，且平衡往正反應方向移動是 。

a．及時分離出A氣體

b．適當升高溫度

c．增大B的濃度

d．選擇高效催化劑

II．NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學方程式是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省寧德市五校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH >0，其他條件不變，下列說法正確的是

A．加入催化劑，反應路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，體系溫度降低

D．恒容體系，充入H2重新達到平衡后，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)已知：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等)

由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：

（1）寫出A中所含官能團名稱: ，F(xiàn)→G 的反應類型是 。

（2）寫出B→C的化學方程式 。 （3）D的結構簡式為 。

（4）F有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式： 。

Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；

Ⅱ．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；

Ⅲ．能發(fā)生水解反應，不能與Na反應；

Ⅳ．能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量比1:2反應

（5）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、 。

（6）已知： (R，R′為烴基)，試寫出以苯和丙烯（=CH—CH3）為原料，合成的路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為7．84L；另一份在高溫下恰好完全反應，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為

A．5.6L B．7.84L C．11.2L D．15.68L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．HClO的電子式：

B．中子數(shù)為10的氧原子：

C．硝基苯的結構簡式：

D．CH4分子的球棍模型:

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(7分)現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如下表：

X

L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

Y

核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)

Z

L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

W

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍

（1）畫出W原子結構示意圖：_____ _______。

（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是__ ____（填元素符號），寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：___________ _________________。

（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_______ _。

（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：______ _________。

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