【題目】如圖所示是298 K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol

B. a曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變

D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

【答案】C

【解析】A、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學(xué)方程式未標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，即可降低生產(chǎn)能耗，b曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，故加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量小于92 kJ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。經(jīng)檢測(cè)C中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G的分子式為C8H12O4，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；

（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；

（3）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

（4）滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有___________種，寫(xiě)出苯環(huán)上只有兩種氫原子的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)。寫(xiě)出生成該聚合物雜質(zhì)的化學(xué)方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2015上海卷】過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；

②不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO2·8H2O沉淀；

③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO2·8H2O，再脫水干燥得到CaO2。

完成下列填空

1．第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2．可循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

工業(yè)上常采用Ca(OH)2過(guò)量而不是H2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn)，這是因?yàn)?/span> 。

3．檢驗(yàn)CaO2·8H2O是否洗凈的方法是 。

4．CaO2·8H2O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 、 。

5．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）。

過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

A

A原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B

B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大

C

C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色

D

D原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

E

E的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2

F

F與C位于不同周期，F(xiàn)原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿(mǎn)

（1）F基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________________

（2）A、B、E三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?/span>__________________

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其原子的雜化類(lèi)型為________________

（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知：

AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

2BO2(g) B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

寫(xiě)出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________

（5）D單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)a＝0.405nm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，列式表示D單質(zhì)的密度______g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)。

（6）繼A60后，科學(xué)家又合成了E60、B60， E60分子中每個(gè)E原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)E原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則E60分子中π鍵的數(shù)目為_______________

（7）F的單質(zhì)和過(guò)氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池正極反應(yīng)方程式_______________

（8）某學(xué)生所做的有關(guān)F元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：

F單質(zhì)棕色的煙綠色溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色溶液黑色沉淀

請(qǐng)書(shū)寫(xiě)第⑤步反應(yīng)的離子方程式：___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫(xiě)Fe的氧化物有關(guān)內(nèi)容

氧化物

Fe2O3

Fe3O4

顏色

____

黑色

溶于鹽酸后含有的金屬陽(yáng)離子

___

___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 Cl－35.5 Zn－65

求13g的鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純氧化鎂具有優(yōu)良的性能，廣泛應(yīng)用于各種材料。以某廠(chǎng)工業(yè)廢液（主要成分為MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）為原料制備高純氧化鎂的流程如下：

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)作答。

25℃時(shí)，生成氫氧化物沉淀的pH

原料價(jià)格表

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

物質(zhì)

價(jià)格/(元·噸-1)

Mg(OH)2

10.0

11.0

漂液(含25.5% NaClO)

450

Mn(OH)2

8.3

9.8

雙氧水(含30% H2O2)

2400

Fe(OH)2

7.6

9.6

燒堿(含98% NaOH)

2100

Fe(OH)3

2.7

3.7

純堿(含99.5% Na2CO3)

600

(1)漂液中NaClO的電子式為_________________；雙氧水中H2O2的結(jié)構(gòu)式為___________。

(2)25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

(3)“氧化”時(shí)，所加試劑X的最佳選擇為________________，該步反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)試劑Y的俗稱(chēng)為__________；“調(diào)節(jié)pH=9.8”的目的為___________________。

(5)“煮沸”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(6)常溫下，取一定量的試劑Z，加水稀釋成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中緩慢通入0.05 mol氣體A充分反應(yīng)后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上如圖標(biāo)志

B. 夏天雷雨過(guò)后空氣特別清新是因?yàn)榭諝庵挟a(chǎn)生了少量臭氧

C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料

D. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過(guò)干餾得到上述產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)（X）是有機(jī)合成中重要中間體，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 1 mol X 與與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)， 最多消耗 6mol NaOH

B. 1 mol X 最多能與 10mol 氫氣反應(yīng)，且生成物中無(wú)手性碳原子

C. 1mol X 與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗 2mol Br2

D. X 分子式為 C24H17O8Cl，是芳香族化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案