Question

【題目】已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10﹣20	2.6×10﹣39	1.7×10﹣7	1.3×10﹣12

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是（填字母），加入X的目的是 ． A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）= ． 過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣）①可選用作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 ．
③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；將Fe2+氧化成Fe3+ ， 便于生成沉淀與Cu2+分離；CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L
（2）淀粉溶液；2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；95%
【解析】解：（1）H2O2作氧化劑的反應(yīng)產(chǎn)物為水，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，所以最適合作氧化劑X的是H2O2；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Fe3+比Fe2+容易轉(zhuǎn)化為沉淀，因此要把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， 所以加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化成Fe3+ ， 便于生成沉淀與Cu2+分離；為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入的物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)pH且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，所以加入物質(zhì)應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅，則可以加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；溶液的pH=4，所以溶液中氫離子濃度為10﹣4 mol/L，則氫氧根離子濃度為10﹣10 mol/L，c（Fe3+）= = =2.6×10﹣9mol/L；所以答案是：C；將Fe2+氧化成Fe3+ ， 便于生成沉淀與Cu2+分離；CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；2.6×10﹣9mol/L；（2）測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，①硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì)，利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)選擇指示劑為淀粉；所以答案是：淀粉溶液；②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為為：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 ， 所以答案是：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；③依據(jù)2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2； 得到 2Na2S2O3～2Cu2+
2 2
0.1000mol/L×0.0200L 0.1000mol/L×0.0200L=0.002mol
試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)= ×100%=95%，
所以答案是：95%．