Question

【題目】某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，現(xiàn)分別取100 mL的兩份溶液進行如下實驗。

①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.03 mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產生。下列有關敘述正確的是

A. 由①可知原溶液存在離子為NH4＋，其濃度為0.03mol/L

B. 原溶液肯定沒有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋

C. n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10

D. 原溶液一定存在Cl－

Answer 1

【答案】B

【解析】①加入NaOH溶液加熱，得到氣體，說明原溶液中含有NH4＋，且NH4＋的物質的量為0.03mol，無沉淀產生，說明原溶液中不含Fe3＋、Mg2＋；②甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，則白色沉淀是Al(OH)3，灼燒后固體是氧化鋁，根據元素守恒，原溶液中Al3＋的物質的量為1.02×2/102mol=0.02mol；③加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42－，根據離子共存，原溶液一定不含有Ba2＋，SO42－的物質的量為23.3/233mol=0.1mol，向濾液中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，此沉淀是AgCl，氯元素來自于BaCl2，陽離子所帶電荷數(shù)為(0.03＋0.02×3)mol=0.09mol，陰離子所帶物質的量為0.1×2mol=0.2mol，根據溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有Na＋，且物質的量至少為0.11mol，原溶液中一定含有Na＋，且物質的量至少為0.11mol，可能含有Cl－，A、NH4＋的濃度為0.03/100×10－3mol·L－1=0.3mol·L－1，故錯誤；B、根據上述分析，故正確；C、根據上述分析n(NH4＋):n(Al3＋):n(SO42－)=0.03:0.02:0.1=3:2:10，故錯誤；D、可能含有Cl－，故錯誤。