把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中,溶液的導(dǎo)電性基本不變的是

A.自來水                        B.0.5 mol/L鹽酸  

C.0.5 mol/L醋酸                D.0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列烴中一氯代物無同分異構(gòu)體的是(     )

A.正丁烷  B.丙烷    C.2-甲基丙烷    D.2,2-二甲基丙烷

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某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極Ⅰ為Zn,其他電極均為Cu,

則下列說法正確的是(  )

    A.電子移動:電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ  

  B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

    C.電極Ⅳ逐漸溶解                           

    D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu-2e===Cu2

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將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是(  )

A.反應(yīng)速率:兩者相同

B.消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少

C.反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

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取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g ,并有氣體放出。

(1)用稀硝酸處理后的不溶物為______________(填化學(xué)式),寫出整個(gè)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________,__________________,__________________。

(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是________、________。

(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液,放置一定時(shí)間后,裝置中的四塊相

同鋅片,腐蝕速率由快到慢的正確順序是

A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③

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有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是

A.這是電解NaOH溶液的裝置

B.這是一個(gè)原電池裝置

C.Pt為負(fù)極,其電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e= 4OH

D.Fe為陽極,其電極反應(yīng)為:Fe-2e+2OH = 2Fe(OH)2

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為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì),所選檢驗(yàn)試劑(括號內(nèi))不能達(dá)到目的的是(   )

 A.Na2SO3溶液(BaCl2溶液)              B.FeSO4溶液(KSCN溶液)

 C.漂白粉(稀硝酸)                    D.NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

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短周期元素A、B、C、D中,0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子,0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1,C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)A、B、C、D四種元素的符號:A________B________,C________,D________。

(2)C、D兩元素組成的物質(zhì),分子內(nèi)含有__________鍵(填“極性”或“非極性”,下同),其電子式是____________。

(3)A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________(用離子符號表示)。

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同步練習(xí)冊答案