把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是

A．自來水                        B．0.5 mol/L鹽酸  

C．0.5 mol/L醋酸                D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列烴中一氯代物無同分異構(gòu)體的是（     ）

A．正丁烷　 B．丙烷    C．2－甲基丙烷    D．2，2－二甲基丙烷

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某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，

則下列說法正確的是(　　)

    A．電子移動：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ  

  B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

    C．電極Ⅳ逐漸溶解                           

    D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋

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將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66 g ，并有氣體放出。

(1)用稀硝酸處理后的不溶物為______________(填化學(xué)式)，寫出整個(gè)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________，__________________，__________________。

(2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是________、________。

(3)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。

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如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相

同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

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有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．這是一個(gè)原電池裝置

C．Pt為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

D．Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－ = 2Fe(OH)2

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為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號內(nèi)）不能達(dá)到目的的是(   )

 A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)              B．FeSO4溶液(KSCN溶液)

 C．漂白粉(稀硝酸)                    D．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)A、B、C、D四種元素的符號：A________B________，C________，D________。

(2)C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有__________鍵(填“極性”或“非極性”，下同)，其電子式是____________。

(3)A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________(用離子符號表示)。

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