Question

（8分）下列反應在210℃時達到平衡：

①PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0  K₁=1mol·L^—1

②CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）；△H₂<0  K₂=5×10⁴L·mol^—1

③COCl₂（g） CO（g）+Cl₂（g） △H₃        K₃

④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H₄<0

（1）反應③的平衡常數(shù)K₃為         。

（2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是       （填序號）。

A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度   B．反應①、②選擇不同的催化劑

C．反應①、反應②同時升高溫度     D．反應①、反應②同時降低溫度

E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開始時兩容器壓強相等，最后分別達到平衡。下列有關它們達到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是         （填序號）。

A．體積：甲可能小于乙                                 B．SO₃的物質的量：甲一定小于乙

C．壓強：甲可能大于乙                             D．濃度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙

（4）丙容器為容積不變的反應容器，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應④達到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質的量為15mol。現(xiàn)向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。

①若x=5.5，需要        （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應在平衡時達到題設要求；

②欲使起始反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為                     。

 

Answer 1

【答案】

（共8分）

（1）K₃ = 2×10^-5 mol·L^-1      （2）C  （1分）

（3）B  （1分）         （4） ①升高  （2分）   ②5.5< x <6.5

【解析】（1）  K₃=1/  K₂  （2）要注意K值只和溫度有關，所以排除AB選項；對于D項，同時降溫，K₁更小，K₂更大，不符合題意，答案C完全正確。

（3）乙容器在達到平衡前相當于加壓；

（4）①若x=5.5，則初始狀態(tài)反應混合物的物質的量之和為14 mol，為了達到平衡時要求的15mol，則反應應該向逆反應方向移動，即升高溫度。

②若平衡左移,SO₃全部轉化為反應物，極限情況是:2.0+x+6.5+2/2=15,x=5.5；又因為若使起始反應向逆向進行，則：x+6.5+2<15，即x<6.5,所以5.5< x <6.5