下列離子方程式中正確的是(   )

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2O

B．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋Ag

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH====Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O


選D。A中澄清石灰水不能寫成Ca(OH)2的形式，應(yīng)把它拆成離子形式，正確的離子方程式為OH－＋H＋====H2O；B中得失電子不守恒(Na失去1個(gè)

e－，H＋得到2個(gè)e－)，反應(yīng)前后離子所帶電荷不相等；C中得失電子和反應(yīng)前后離子所帶電荷不守恒；D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

(1)  P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是________________________________

________________________________________________________________________。

(2)  PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

________________________________________。

(2)該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為__________________________________。

(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是__________________________________。

(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：

NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M

①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用來表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為(   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是(   )

A．［H＋］=［OH－］＝10－6 mol·L－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊溶液呈紫色的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1，下列說法正確的是(   )

A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2＋、Al3＋、

［Al(OH)4］－、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(A)取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲

(B)向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙

(C)向溶液丙中加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體生成，析出白色沉淀丁。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)溶液中一定不存在的離子是________________________________________。

(2)一定存在的離子是________________________________________________。

(3)生成沉淀乙的離子反應(yīng)方程式是____________________________________。

(4)寫出步驟(C)中產(chǎn)生氣體的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是(雙選)(　　)

A．離子半徑：M－＞Z2－＞Y－

B．Z元素形成的氧化物都是共價(jià)化合物

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，Y＞Z＞M

D．三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某氣體可能含有HCl、CO2中的一種或兩種，若將該氣體通過AgNO3溶液，有白色沉淀生成；若將該氣體通入少量澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象．由此可知該氣體中（　�。�

　

A．

只有HCl，無CO2

B．

只有CO2，無HCl

　

C．

一定是HCl和CO2的混合氣體

D．

HCl一定有，CO2無法確定

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