【題目】在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(  )

A SO2通入水中      B 燒堿溶于水

C HCl通入水中 D 硫酸氫鈉溶于水

【答案】D

【解析】

試題分析:A、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,只有共價(jià)鍵被破壞和形成,故A錯(cuò)誤;B、燒堿溶于水后電離出鈉離子和氫氧根離子,只有離子鍵被破壞,故B錯(cuò)誤;C、氯化氫溶于水后電離出氫離子和氯離子,只有共價(jià)鍵被破壞,故C錯(cuò)誤;D、硫酸氫鈉溶于水后電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子,鈉離子和硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞,硫酸氫根離子中氧原子和氫原子之間的共價(jià)鍵被破壞,所以既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞,故D正確;故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號)

ACl2 B淡水 C燒堿 D食鹽

(2)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣,將溴離子氧化,該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(3)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________,轉(zhuǎn)MgOH2化為MgCl2的離子方程式是________________________________。

②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。

(4)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

反應(yīng)結(jié)束后,再加入CCl4作萃取劑,振蕩、靜置,可以觀察到CCl4層呈________色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)能與溴水反應(yīng)褪色的是 ( )

A.SO2 B.乙醇 C. D.丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.78g過氧化鈉晶體中,含2NA個(gè)陰離子

B.常溫常壓下,22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子

C.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA

D.常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于KM兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。A ,B ,C ,D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 (用化學(xué)式填空)

Ⅱ.一定溫度下,在1L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

1)反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為 mol/Ls)。

2)反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了 mol/L

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( )

A. 同主族元素自上而下,金屬性減弱

B. 同主族元素自上而下,得電子能力增強(qiáng)

C. 同周期元素中中ⅠA族元素的原子半徑最小

D. 同周期元素中中ⅦA族元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )

A.福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.乙烯可作水果的催熟劑

C.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料,他們是 ( )

A. 右上方區(qū)域的非金屬元素

B. 過渡區(qū)域的金屬元素

C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D. 稀有氣體元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.(1)在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.60 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關(guān)判斷一定正確的是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.A的轉(zhuǎn)化率增大

C.D的體積分?jǐn)?shù)增大

D.a(chǎn)+b<c+d

(2)①25 ,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-8

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為:______________________。

③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù),判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性?

.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

請回答下列問題:

(1)試確定1 100 時(shí)所得固體B的化學(xué)式(要求寫出推理或計(jì)算過程)。

(2)固體A在一定條件下能與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng),得到紅色固體單質(zhì)和氣體單質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.015 mol電子,則消耗還原劑的物質(zhì)的量為________________。

(3)取少量固體B于試管中,加入足量的稀硫酸得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管中還有紅色固體存在,該反應(yīng)的離子方程式為:________________________。

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