一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）
A、A的質(zhì)量不再發(fā)生變化B、混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C、C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化D、D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
分析：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理性不變；注意該反應(yīng)中A為固體，且反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變，以此解答該題．
解答：解：A、若A的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明生成A和消耗A的速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、該反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不變，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體總物質(zhì)的量不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；
C、若C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化，說明數(shù)目生成C和消耗C的反應(yīng)速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、若D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標志是：①v（正） =v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知CO（g）和H2O（g）的起始濃度均為2mol?L-1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時，該反應(yīng)是否達到平衡，若未達到平衡，向哪個方向進行？
（2）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol?L-1，H2O（g）的起始濃度為6mol?L-1，求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?上海）一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C均為常見的物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽離子均含有10個電子．
①請用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H2OH2CO3+OH-
．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時，觀察到的現(xiàn)象是
陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
陰陽兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出
，
陽極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，電解一段時間后，溶液的pH
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質(zhì)，則A分子中的化學(xué)鍵類型是
極性共價鍵
極性共價鍵
．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是
A
A
．
A  t2時加入了催化劑                B  t3時降低了溫度
C  t5時增大了壓強                  D  t4～t5時間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
②一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入4mol SO2、2mol O2 發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3達到平衡后，SO3的體積分數(shù)為 a%，SO2的轉(zhuǎn)化率為m． 
等溫等容時再充入2mol SO2、1mol O2，達到平衡時若SO3的體積分數(shù)為b%，SO2的轉(zhuǎn)化率為n，則a
＜
＜
b，m
＜
＜
n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a
═
═
b，m
═
═
n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，隨著人們大量的開發(fā)使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題，也是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染被提上了日程．
為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）
催化
CH3OH（g），測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：
t/s 0 500 1 000
[H2]/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
[CO]/mol?L-1 2.50
（1）在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
 mol?L-1?s-1．
（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
 mol?L-1?s-1 1000s時H2的轉(zhuǎn)化率是
 

（3）在500s時生成的甲醇的濃度是
 
 mol?L-1．

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