【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是
A. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
C. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物X(C13H14O8)分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)為 (其中I、II為未知部分的結(jié)構(gòu)):為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu),現(xiàn)進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化.
已知:①E分子中檢測(cè)到18O原子,向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,E的核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積之比為1:2:2:1,E與NaHCO3反應(yīng)有CO2產(chǎn)生;②G的分子式為C2H2O4 . 請(qǐng)回答下列問題:
(1)E分子所含官能團(tuán)的名稱是;X溶液遇FeCl3溶液不顯紫色,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(2)寫出B與G反應(yīng)生成M(分子內(nèi)含有六元環(huán))的化學(xué)方程式: .
(3)F有特殊愉快的酸味,可作為食品飲料的添加劑;F的聚合物具有良好的生物相容性,可作為手術(shù)縫合線等材料廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域.由B經(jīng)過下列途徑可合成F:
已知:RCH2COOH ;RCH2Br RCH2COOH
①N→T的反應(yīng)類型是 , N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 .
②寫出T→F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)E有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: .
①屬于芳香族化合物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上的一氯代物只有2種.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí):
①固體既能溶于溶液得到溶液,又能溶于硫酸得到溶液;
②向溶液中滴加溶液,再酸化,可得溶液;
③將溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán)。
下列判斷不正確的是
A. 化合物中元素為+3價(jià)
B. 實(shí)驗(yàn)①證明是兩性氧化物
C. 實(shí)驗(yàn)②證明既有氧化性又有還原性
D. 實(shí)驗(yàn)③證明氧化性:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 , 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng). 在密閉容器中,使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 .
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ,
密度 . (填“變大”“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子.以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.
查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù):
表1:生成氫氧化物沉淀的pH | 表2:原料價(jià)格表 | |||
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 | 物質(zhì) | 價(jià)格(元/噸) |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | a.漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ | b.雙氧水(含30%H2O2) | 2400 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | c.燒堿(含98%NaOH) | 2100 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | d.純堿(含99.5%Na2CO3) | 600 |
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,必須將它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除盡.
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低,請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答:
(1)流程中加入的試劑X,Y,Z最佳選擇依次是表2中的(選填試劑編號(hào)).
(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 .
(3)步驟③控制pH=9.8的目的是 .
(4)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn),必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、和泥三角.
(5)在探究Mg(OH)2溶解性的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg(OH)2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體,充分振蕩后溶液會(huì)變澄清,請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有①、、②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石④科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子四組微;蛭镔|(zhì),回答下列問題:
(1)分別寫出氫元素三種同位素的名稱:______、_______、______。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:______(填原子符號(hào))。
(2)互為同位素的是________(填編號(hào),下同)。
(3)互為同素異形體的是_______。
(4)由①和④中微粒能結(jié)合成三原子化合物,寫出這些化合物的相對(duì)分子質(zhì)量的最大值和最小值是_____________。
(5)質(zhì)量相同的H216O 和D216O 所含質(zhì)子數(shù)之比為_______,中子數(shù)之比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取4 g Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)后,得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
⑴試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫_________________。
⑵通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中,滴加幾滴酚酞試液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。
⑶取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,則該反應(yīng)的離子方程式為___________。
⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同時(shí)放出氧氣,完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:____
________MnO4-+ ________H2O2 + ________H+ — ________Mn2+ + ________O2↑ + __________。
取100 mL 溶液X,使其與過量酸性KMnO4溶液反應(yīng),最終生成224 mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在80℃時(shí),將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 , 隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)計(jì)算20~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1s﹣1 .
(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”).
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填字母).
a.增大N2O4起始濃度
b.向混合氣體中通入NO2
c.使用高效催化劑
d.升高溫度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.某含有金屬鎢(W)、WO2、WO3、W2O5的混合物,欲從該混合物中分離出WO3和W2O5,并冶煉金屬鎢,其流程如圖所示.
請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問題.
【資料卡片】
i.WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4(草酸鈉)溶液并形成鎢酸鹽(Na2WO4);W2O5易被氧化,也能溶解在上述溶液中;金屬鎢和WO2不溶于上述溶液.
ii.WO3幾乎不與無機(jī)酸反應(yīng).
iii.鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表(浸取是用溶劑溶解固體混合物,以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^程.若浸取率為100%,則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中).
溶劑 | 煮沸時(shí)間(min) | W2O5(%) | WO3(%) | WO2 | 金屬鎢 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4(在CO2氣氛下浸。 | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 <0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 檢 出 | 未 檢 出 |
(1)步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是____________________________________________。
(2)WO3既屬于金屬氧化物,也屬于__________(填“酸性”、“堿性”)氧化物,與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
(3)步驟Ⅰ是將WO3分離出來,選用的試劑a是⑤,理由是___________________________。
(4)步驟Ⅳ可將W2O5分離出來,選用的試劑b是_______________,固體E中含有的物質(zhì)是_______________,D中的溶質(zhì)是_______________。
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