如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp=-lgKsp．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ．則表中a、b、c的大小關(guān)系為（　�。�
相關(guān)化合物AgXAgYAgZ
pKspabc
A、a＞b＞c
B、a＜b＜c
C、c＜a＜b
D、a+b=c
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：若向AgNO3溶液中依次加入足量NaX、NaY、Na2Z四種溶液，依次得到沉淀AgX、AgY、Ag2Z，可說(shuō)明ksp（AgX）＞ksp（AgY）＞ksp（Ag2Z），結(jié)合pksp=-lgksp判斷．
解答： 解：難溶電解質(zhì)的ksp越小，越易生成沉淀，若向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag2Z，可說(shuō)明ksp（AgX）＞ksp（AgY）＞ksp（Ag2Z），又pksp=-lgksp，則a＜b＜c，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及沉淀轉(zhuǎn)化等問(wèn)題，側(cè)重自學(xué)能力的考查，解答本題注意物質(zhì)的溶解性與溶度積常數(shù)的關(guān)系，注意審題，把握題給信息，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：①
 
；③
 
．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)試劑是
 
．
A．甲苯，酒精          B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①
 
②
 
③
 
．
（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是
 
；最后，晶態(tài)碘在
 
里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）=3X（氣）+nY（氣）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的97.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（　�。�
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知?dú)錃庥卸喾N制取方法：
①活潑金屬（如鈉、鉀）直接跟水反應(yīng)；
②金屬（如鋅或鐵或鋁）跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；
③電解水制氫氣；
④由煤或焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：C+H2O（g） 
 高溫 
.
 
CO+H2；
⑤由天然氣或重油制取氫氣：CH4+H2O（g） 
   高溫   
.
催化劑
 CO+3H2；
（1）請(qǐng)你再補(bǔ)充一種制取氫氣的方法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）比較方法①和⑤：
 
g金屬鈉跟水反應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CH4跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相等．
（3）在甲、乙、丙3個(gè)容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行如下反應(yīng)：
3H2（g）+N2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g）．現(xiàn)按不同配比投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）t158
N2的濃度（mol/L）c11.5c3
NH3的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2ρ3
①分析表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
A．2c1＞1.5mol/L     B．ω3=ω1    C．2ρ1=ρ2
②在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含c1的代數(shù)式表示）．
（4）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1
則甲烷和H2O（g）反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）如圖所示裝置工作時(shí)均與H2有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是
 
（選填字母代號(hào)）．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2．該結(jié)論
 
（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是
 
（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來(lái)制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成SO2、CO2、水蒸氣等無(wú)機(jī)物．某研究性學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應(yīng)及反應(yīng)類(lèi)型．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出制備乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，實(shí)驗(yàn)中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將
 
慢慢加入另一種物質(zhì)中；加熱F裝置時(shí)必須使液體溫度
 
．
（2）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置的連接順序?yàn)镕→
 
→D．（各裝置限用一次）
（3）當(dāng)C中觀察到
 
時(shí)，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應(yīng)；若D中
 
，表明C中發(fā)生的是取代反應(yīng)；若D沒(méi)有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時(shí)，表明C中發(fā)生的是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如圖1所示．

根據(jù)以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是
 
．
（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱(chēng)是
 
，該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，圖2中不該出現(xiàn)是
 
（填序號(hào)）．
（3）在蒸發(fā)操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取
 
等措施．
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="0ewo5fy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量
 
（填大于、小于或等于）粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、FeS不溶于水，但能溶于稀硫酸中
B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸中
C、洗滌沉淀時(shí)用水洗滌造成的BaSO4損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量
D、某離子被沉淀完全，但該離子在溶液中的濃度不為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　　）
A、分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)
B、1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5 mol Br2
C、1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH
D、綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下都是常見(jiàn)的抗酸劑，對(duì)于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是（　�。�
A、Mg（OH）2
B、Al（OH）3
C、NaHCO3
D、三硅酸鎂（2MgO?3SiO2?nH2O）

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同步練習(xí)冊(cè)答案