用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應的反應速率，下列措施你認為可行的是
A．加入蒸餾水B．加熱C．加入NaCl溶液D．加入濃鹽酸
BD
加入蒸餾水，稀釋鹽酸，則反應速率減慢；
加熱，即升溫，則反應速率加快；
加入NaCl溶液，同A，相當于稀釋鹽酸，則反應速率減慢；
加入濃鹽酸，即增大鹽酸濃度，則反應速率加快；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個相同的容器中，在不同的溫度下（其他條件相同）進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應所處的溫度最高的是（   ）
A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min)B．V (H2) =" 0.6" mol/(L·min)
C．V (N2) =" 0.3" mol/(L·min)D．V (H2) =" 0.3" mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某研究性學習小組為探究純鐵與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
試回答下列問題：
（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）
                               、                        
（3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
     （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
a、若不正確，請說明原因：                                                  
b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式。                                 
（4）已知熱化學方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應后放出的熱量為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N2＋3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是（     ）
A．增加N2的濃度能加快反應速率
B．降低體系溫度能加快反應速率
C．使用催化劑不影響反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是
A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．活化分子相互碰撞即可發(fā)生化學反應
B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C．某一反應的活化分子百分率是個定值
D．濃度增大使得反應物分子中的活化分子百分率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是
A．反應物的濃度B．反應溫度
C．催化劑D．反應物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件，反應速率與時間關系如圖，下列說法正確的是
A．維持溫度與容積不變，t1時充入SO3(g)
B．維持壓強不變，t1時升高溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大容積
D．維持溫度和壓強不變，t1時充入SO3(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的下列金屬與對應物質(zhì)的量濃度的酸發(fā)生反應，則反應剛開始時，產(chǎn)生氫氣速率最快的是 
編號
金屬（粉末狀）
酸濃度
酸體積
反應溫度
A
鋁Al
18.4mol/L硫酸
300mL
100℃
B
銅Cu
6 mol/L硝酸
300mL
80℃
C
鎂Mg
3 mol/L硫酸
300mL
50℃
D
鋅Zn
6 mol/L鹽酸
300mL
50℃

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