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2．下列關于中和熱測定實驗的敘述正確的是（　　）
A．為使反應充分進行，應將鹽酸分次加入堿液中
B．為使反應剛好完全進行，應使用濃度和體積相同的NaOH和HCl溶液
C．測量初始溫度時，測量鹽酸后需清洗溫度計再測量NaOH溶液溫度
D．如無玻璃環(huán)形攪拌棒，可利用鐵絲或銅絲代替

分析 A．分次加入混合時，容易造成熱量損失；
B．為了使反應進行更完全，酸或堿要過量；
C．量完鹽酸溶液溫度，直接測定氫氧化鈉溶液，會導致溫度計上的部分鹽酸與氫氧化鈉溶液反應；
D．金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失．

解答 解：A．分次加入混合時，容易造成熱量損失，使測試結果不準確，故A錯誤；
B．為了使反應進行更完全，可以使酸（堿）適當過量，故B錯誤；
C．量完鹽酸溶液溫度，直接測定氫氧化鈉溶液，會導致溫度計上的部分鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，使氫氧化鈉溶液的初始溫度偏高，需清洗，故C正確；
D．用環(huán)形鐵絲或銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失，使測得的△H數值偏小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及中和熱的測定，題目難度不大，把握實驗操作的規(guī)范性、實驗細節(jié)和實驗原理為解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O 2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列結論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1
B．①的反應熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機化合物M是一種治療心臟病藥物的重要中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：RONa+R’X$\stackrel{一定條件}{→}$ROR’+NaX
根據題意完成下列填空：
（1）化合物M的化學式為C13H16O4，1mol化合物M完全燃燒消耗15mol氧氣．
（2）寫出反應類型：反應①加成反應．
（3）寫出A、E的結構簡式、．

（4）與分子式相同，且能使氯化鐵溶液顯紫色的同分異構體還有11種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰的面積比為2：2：1：3的結構簡式（寫出其中任意兩種）是、．
（5）寫出由C生成D的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對合金的性質或應用，下列說法不正確的是（　　）
A．合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，多數合金的熔點一般也比它的各成分金屬的高
B．合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途
C．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
D．青銅是我國使用最早的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
（1）用雙橋法標出電子轉移的方向及數目：
（2）該反應中還原劑是C，氧化劑是S、KNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應                      Na+H2O═OH-+H2↑
B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應          CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板          Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液  Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離產生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-
D．含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列實驗事實的解釋正確的是      （　�。�         
現象解釋
AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
BSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
D鐵與稀硝酸反應有氣泡產生鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知還原性Г＞Fe2+，在含有n mol Fel2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應，下列說法正確的是（　　）
A．當x=n時，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．當x=2n，反應的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C．當x＞n時，Fe2+和I-均被氧化
D．氧化性順序：Cl2＞I2＞Fe3+

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