在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）830℃時，容器中的反應(yīng)已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．平衡
 
移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）．
（3）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為
 
．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）
考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達式，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷焓變；
（2）擴大容器體積，結(jié)合計量數(shù)變化，判斷化學(xué)平衡移動方向；
（3）根據(jù)該反應(yīng)的濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動方向，來分析解答．
解答： 解：（1）溫度升高時，化學(xué)平衡常數(shù)增大，化學(xué)平衡向右移動，△H＞0，故答案為：吸熱；
（2）在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，由于反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相同，化學(xué)平衡不移動，故答案為：不；
（3）1200℃時，某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1，濃度商=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
=
4×4
2×2
=4＞2.6，所以平衡向左移動，即v逆＞v正，故答案為：逆反應(yīng)方向．
點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡移動等，難度中等，是對學(xué)生綜合能力的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下溶液中c（Cl-） 與50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c（Cl-） 相等的是（　�。�
A、150 mL 1mol/L　NaCl溶液
B、75 mL 3mol/LKCl溶液
C、150 mL 1mol/LK2SO4溶液
D、75 mL 3mol/LFeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.3g金屬鈉變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NA
B、18gH2O所含的原子數(shù)目為NA
C、常溫下22.4L氫氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、100℃、1.01×105Pa 32gO2所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）實驗室制取氫氣
 

（2）將鋅粒投入到硫酸銅溶液中去
 

（3）澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)
 

（4）硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
 

（5）氧化鐵與稀硝酸反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種前36號元素．已知A、B組成的10個電子4核分子X，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B還能組成18個電子6核分子Y；C原子的最外層電子書是次外層電子書的3倍；D、E、F三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水；G原子核電子排布中未成對電子數(shù)在前36號元素原子鐘最多．
請回答下列問題：
（1）G的基態(tài)原子價電子排布式為
 
，G單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中G原子的配位數(shù)為
 
．
（2）X分子的空間構(gòu)型為
 
形．Y分子中心原子的雜化方式是
 
雜化．與B原子組成的單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為
 
．
（3）D、E最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)生成鹽M，E、F最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)生成鹽N，M溶液與N溶液之間反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）用高能射線照射液態(tài)A2C時，一個A2C分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較強的氧化性的陽離子，試寫出離子的電子式
 
，該陽離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種黃色固體的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：
（1）取少量固體粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上層為無色清液．
（2）繼續(xù)往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有氣泡產(chǎn)生．
（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：該白色固體中一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．
如何驗證可能存在的物質(zhì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液 進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③D溶液顯酸性，向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：D
 
、E
 
．
（2）實驗④中涉及的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體，可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶于水時，有白色沉淀生成（其中能反應(yīng)者恰好完全反應(yīng)），經(jīng)過濾、洗滌、烘干、稱量得知白色沉淀的質(zhì)量為6.63g，向白色沉淀中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，剩余沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得知剩余沉淀的質(zhì)量為4.66g．據(jù)以上實驗現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)分析判斷
（1）白色固體溶于水后產(chǎn)生的白色沉淀的成分為
 
；寫出該實驗過程中的全部離子反應(yīng)方程式
①
 
，②
 
，③
 
；
（2）原白色固體中一定有
 
；其質(zhì)量依次為
 
；
（3）根據(jù)以上實驗及數(shù)據(jù)還不能確定是否存在的是
 
，若要知其是否存在，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
可能大量含有的陽離子H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+
可能大量含有的陰離子Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進行了以下探究實驗．甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
（1）該溶液中一定含有的陽離子是：
 
，一定不存在的陰離子是：
 
；
（2）B→C的離子方程式：
 
；C→D的離子方程式：
 
．

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