16．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖．下列分析正確的是（　　）
A．HR為強酸
B．b點溶液呈中性，說明NH4R沒有水解
C．c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R-）
D．b～c任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）=l.0×l0-14

分析 A．根據(jù)圖知，10mL時混合溶液中酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應生成NH4R，溶液呈中性，且一水合氨是弱堿，則該銨鹽是弱酸弱堿鹽；
B．b點溶液呈中性，NH4R為弱酸弱堿鹽，含有弱離子的鹽能水解；
C．c點溶液呈堿性，結合電荷守恒判斷銨根離子和酸根離子濃度相對大小；
D．離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則離子積常數(shù)不變．

解答 解：A．根據(jù)圖知，10mL時混合溶液中酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應生成NH4R，溶液呈中性，且一水合氨是弱堿，則該銨鹽是弱酸弱堿鹽，則HR是弱酸，故A錯誤；
B．b點溶液呈中性，NH4R為弱酸弱堿鹽，含有弱離子的鹽能水解，所以該鹽能水解，且酸根離子和銨根離子水解程度相等，故B錯誤；
C．c點溶液呈堿性，則溶液中存在c（H+）＜c（OH-），結合電荷守恒得c（NH4+）＞c（ R-），故C錯誤；
D．離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則離子積常數(shù)不變，所以溫度不變b～c任意點溶液均有c（H+）×c（OH-）=l.0×l0-14，故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生圖象分析判斷能力，正確判斷HR酸性強弱是解本題關鍵，注意C中c點溶液呈堿性而不是酸性，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加
B．化學反應速率為“0.8 mol/（L•s）”表示的意思是：時間為1 s時，某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L
C．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯
D．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究性學習：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同．
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色；②溶液變紅色．
（1）則Fe（NO3）2分解的化學方程式是4Fe（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
II：【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）．

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（3）丙同學取等質(zhì)量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
III：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（4）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內(nèi)蛋白質(zhì)（　　）
A．起鹽析作用B．起變性作用C．生成尿素D．水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于乙烯的化學性質(zhì)，說法錯誤的是（　　）
A．可與H2發(fā)生加成反應B．能使溴水褪色
C．不能發(fā)生聚合反應D．可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗不能到達到實驗目的是（　�。�
序號實驗操作實驗目的
ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱
B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁金屬性強弱
C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱
DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中一氯代物有4種的是：（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2CH（CH2CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為55.2g，若其中水的質(zhì)量為21.6g，則CO的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．4.4gC．8.8gD．4.4～8.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中，恰好完全反應．試計算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol．
（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積．

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