【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質的量相等，則此有機物的組成為CnH2n
B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4 ， 減少的體積就是生成的水蒸氣的體積
C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則y=4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4
D.相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H%越高

【答案】D
【解析】解：A、生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質量守恒定律可知該物質中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，無法確定有機物的組成，故A錯誤；B、濃硫酸吸收的是水蒸氣，烴燃燒前后氣體的體積也可能發(fā)生變化，所以烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4 ， 減少的體積不一定時生成的水蒸氣的體積，故B錯誤；
C、溫度＞100℃，生成的水為氣態(tài)，根據(jù)CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O（g），如果反應前后氣體體積不變則有：1+（x+ ）=x+ ，解得，y=4，若體積減少，1+（x+ ）＞x+ ，解得，y＜4，否則y＞4，故C錯誤；
D、由C～O2～CO2 ， 4H～O2～2H2O進行比較，消耗1molO2 ， 需要12gC，而消耗1molO2 ， 需要4gH，可知有機物含氫量越大，等質量時消耗的O2越多，故D正確；
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理（如圖）與原電池的工作原理類似．
（1）b為正極，發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）；
（2）溶液中的OH﹣向極移動（填“a”或“b”）；
（3）負極的電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體和溶液的區(qū)別，敘述正確的是

A. 膠體帶電荷，溶液不帶電荷

B. 一束光線通過溶液時沒有明顯現(xiàn)象，而通過膠體時會出現(xiàn)明顯的光路

C. 溶液中分散質可通過濾紙，膠體中分散質不能通過濾紙

D. 溶液長時間靜置易產(chǎn)生渾濁，膠體長時間靜置不產(chǎn)生渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。

①水泥是最常用的建筑材料，它屬于_________(填字母)。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機有分子材料

②下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中不需要石灰石的是______（填字母）。

a.陶瓷 b.水泥 c.玻璃

③高嶺土是燒制瓷器的重要原料，其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是______（填字母）。

a.5、4 b.6、3 c.7、2

④下列物品的構成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。

a.宣紙 b.羊毛衫 c.保鮮膜

⑤橡膠是制造輪貽的主要原料，天然橡膠是______結構（填“線型”或“體型”），需經(jīng)過硫化處理改變其結構，增強其機械強度。

（2）百合是江蘇某地區(qū)的特產(chǎn)，富含有蛋白質、淀粉、脂肪，維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素，其中:

①屬于人體所需的微量元素的是________。

②能提供能量的主要營養(yǎng)物質為蛋白質、淀粉和_______，淀粉在人體內水解的化學方程式_____________。

③維生素C 也稱為_________，是一種無色的晶體，其水溶液顯酸性，化學特性是易失電子，可以使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，這一過程體現(xiàn)了維生系C的_____（填“氧化性”或“還原性”）。水果、蔬菜中富含維生素C，組成維生素C的元素是____（填寫元素符號）。

（3）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量。

①汽車尾氣( 含有烴類、CO、NOx、SO2等)是城市空氣的主要污染源，治理方論之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”使CO、NOx轉化為無害物質，下列說法不正確的是____。

a.CO 和NOx反應的化學方程式為：2xCO+2NOx===2xCO2+N2

b.上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染

c.在日光照射下，汽車尾氣還會產(chǎn)生光化學煙霧

②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物達一定濃度時會影響人體健康，下列屬于常見裝修污染物的是_____（填字母）。

a.NO、NO2 b.甲醛、苯 c.SO2、CO

③通過水質檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用________（填字母）除去其中含有的油類、氰化物。

a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法

④天然水中含有細小懸浮顆粒物可以用明礬進行處理，明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體能吸浮懸浮顆粒物。寫出鋁離子與水反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氮肥樣品可能含有NH4HCO3，NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種，稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液、將溶液分成兩等份依次完成如下實驗:

①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL(設產(chǎn)生的CO2全部逸出)。

②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設產(chǎn)生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是

A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4C1

C. 原樣品的含氮量為21%

D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，取0.2molL﹣1 HCl溶液與0.2molL﹣1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式： ．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H2A）c（A2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是（用文字解釋）．
（4）含Cr2O72﹣的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10﹣3 molL﹣1的Cr2O72﹣ ． 為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬為FeSO47H2O．反應（I）中Cr2O72﹣與FeSO4的物質的量之比為 ．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10﹣7 molL﹣1 ， 則處理后的廢水的pH= ． （Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用．下圖是生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10﹣18；Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=8×10﹣28
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區(qū)生成氧氣同時產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時產(chǎn)生氫氧化鈉．
（1）I中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）從濾液中得到NaClO23H2O晶體的所需操作依次是（填寫序號）．
a．蒸餾 b．蒸發(fā)濃縮 c．過濾 d．冷卻結晶 e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2 ． 表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka/molL﹣1

1×10﹣2

6.3×10﹣4

K1=4.30×10﹣7
K2=5.60×10﹣11

K1=9.1×10﹣8
K2=l.1×10﹣12

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為（用化學式表示）；
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10﹣5molL﹣1）此時體系中的S2﹣的濃度為 ．
（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能證明乙醇分子中有一個氫原子與另外的氫原子不同的方法是(　　)
A.1 mol乙醇燃燒生成3 mol水
B.1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛
C.1 mol乙醇跟足量的金屬鈉作用得0.5 mol氫氣
D.乙醇的分子式為C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一化學平衡：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）．如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度T的關系．分析圖中曲線可以得出的結論是（ ）

A.正反應吸熱，m+n＞p+q
B.正反應吸熱，m+n＜p+q
C.正反應放熱，m+n＞p+q
D.正反應放熱，m+n＜p+q

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同步練習冊答案