【題目】依據(jù)你所掌握的知識(shí)，推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是

A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. NaCl

【答案】D

【解析】鈉原子最外層只有一個(gè)電子，極易失去，化學(xué)性質(zhì)活潑，容易和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)，氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，氧化鈉容易和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)，所以鈉元素在自然界中不會(huì)以這些形式存在，只能以氯化鈉的穩(wěn)定形式存在。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無(wú)害化處理，對(duì)于防止大氣污染有重要意義．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484.0kJmol﹣1；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220.0kJmol﹣1；
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式
（2）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣91kJmol﹣1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．2mol CO和4mol H2 B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
C．4mol CO和4mol H2 D．4mol CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是（ ）
A.熔融燒堿時(shí)，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O
B.刻制印刷電路時(shí)用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C.打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O（g） Mg（OH）2+H2↑
D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列符合化學(xué)史實(shí)的是 （ ）

A. 法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了元索周期律 B. 俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫建立了氧化學(xué)說(shuō)

C. 英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō) D. 英國(guó)科學(xué)家波義耳提出了原子學(xué)說(shuō)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉能與酒精在常溫下反應(yīng)。研究性學(xué)習(xí)小組要探究金屬鈉與酒精反應(yīng)以及它與水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中無(wú)需用到的是

A. 實(shí)驗(yàn)法 B. 模型法 C. 觀察法 D. 比較法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是

A.鉀鈉合金呈液態(tài)，可做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.硅酸鈉俗稱(chēng)“水玻璃”，是制造水泥的原料

C.硅是太陽(yáng)能電池的常用材料

D.氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸(HCl),用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示,依據(jù)圖示可推出HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度( )

選 項(xiàng)

A

B

C

D

HCl物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)

0.12

0.04

0.03

0.09

NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)

0.04

0.12

0.09

0.03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)類(lèi)型不能引入醇羥基的是（ ）

A.消去反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在該反應(yīng)中作劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式： Cr2O72﹣+SO32﹣+□=Cr3++SO42﹣+H2O
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為 ．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是 ．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4 ， 加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 這兩步操作的目的是 ．

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