2．下列有關(guān)濃硝酸、稀硝酸反應的敘述不正確的是（　�。�
A．氧化性：濃硝酸大于稀硝酸
B．與相同質(zhì)量的銅（反應完全）反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相同
C．與鋅反應：前者生成NO2，后者生成H2
D．與銅反應：前者生成氣體顏色深，后者生成氣體顏色淺

分析 A．硝酸濃度越大，氧化性越強；
B．銅的物質(zhì)的量相同，與濃硝酸或稀硝酸反應都生成硝酸銅，銅的化合價都是由0價升高到+2價，銅失去電子數(shù)相同；
C．硝酸為強氧化性酸，與金屬反應不生成氫氣；
D．依據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應還原產(chǎn)物解答．

解答 解：A．硝酸濃度越大，氧化性越強，所以氧化性：濃硝酸大于稀硝酸，故A正確；
B．銅的物質(zhì)的量相同，與濃硝酸或稀硝酸反應都生成硝酸銅，銅的化合價都是由0價升高到+2價，銅失去電子數(shù)相同，故反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，故B正確；
C．鋅與濃硝酸、稀硝酸反應都不會生成氫氣，前者生成二氧化氮，后者生成一氧化氮，故C錯誤；
D．銅與濃硝酸反應生成紅棕色的二氧化氮，與稀硝酸反應生成無色的一氧化氮，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了銅與濃硝酸和稀硝酸反應的比較，熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硝酸濃度越大氧化性越強．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（　�。�
A．放電時鐵做負極，NiO2做正極
B．充電時陰極上的電極反應為：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
C．放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D．蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．科學家最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說法正確的是（　�。�
A．它的結(jié)構(gòu)與P4相同
B．它的摩爾質(zhì)量為64
C．它是氧氣的同素異形體
D．它是由兩個氧分子通過分子間作用力結(jié)合而成的新微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．已知反應2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，若溫度降低，逆反應速率減小
B．在恒容容器中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若往容器中充入He，正逆反應的速率均不變
C．當一定量的鋅粉和4 mol•L-1的過量鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液
D．對任何一個化學反應，溫度發(fā)生變化，化學反應速率一定發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．蘋果酸是一種烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量小于140，且C、H質(zhì)量分數(shù)依次為35.82%和4.47%．已知0.1mol蘋果酸與足量NaHCO3反應放出4.48LCO2，與足量Na反應放出3.36L 氣體（均在標準狀況下測定）．又知蘋果酸分子結(jié)構(gòu)中不含碳的支鏈．通過計算確定蘋果酸：
（1）分子式；C4H6O5
（2）結(jié)構(gòu)簡式．HOOCCH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液態(tài)氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（　　）
A．NaH中氫負離子的最外層有兩個電子
B．標準狀況下，NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成22.4L氫氣，有1mol電子轉(zhuǎn)移
C．NaH跟液氨反應時，有NaNH2生成
D．NaH中H-半徑比Li+半徑小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵電極的電極反應式為Fe-3e-═Fe3+
B．溶液中的H+移向Fe電極
C．該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學能
D．電子從鐵棒經(jīng)導線流入石墨棒

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=1．0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．若降低溫度，該反應的K值將增大，該反應的化學反應速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)； c1數(shù)值大于0.08mol•L-1 （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是d
a．增加水蒸氣     b．降低溫度  c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$＜1，故平衡向正反應進行，此時v（正）＞v（逆）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用稀硫酸可除去鋼鐵表面的鐵銹
B．使用焰色反應可檢驗氯化鈉中的鈉離子
C．通過丁達爾效應可區(qū)分NaCl溶液和Al（OH）3膠體
D．向溶液中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明含有Cl-

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