Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1的HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B、等濃度、等體積的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：

  c(HC O - 3 )

  c(H2CO)3

  ＞

  c(C O 2- 3 )

  c(HC O - 3 )

• C、0.1 mol?L^-1 的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)甲酸溶液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)碳酸、碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)分析；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液的電中性原則判斷；
D．X^-的水解程度和HX的電離程度大小不確定，無法確定溶液的酸堿性．

解答： 解：A．HCOOH溶液中存在電荷守恒，為c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B.

c(HC O - 3 )

c(H2CO)3

和

c(C O 2- 3 )

c(HC O - 3 )

都乘c（H⁺）可得：

c(HC O - 3 )

c(H2CO)3

×c（H⁺）=K_a1（H₂CO₃）、

c(C O 2- 3 )

c(HC O - 3 )

c（H⁺）=K_a2（H₂CO₃），由于K_a1（H₂CO₃）＞K_a2（H₂CO₃），所以

c(HC O - 3 )

c(H2CO)3

＞

c(C O 2- 3 )

c(HC O - 3 )

，故B正確；
C．NaHCO₃溶液中遵循電中性原則，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．X^-的水解程度和HX的電離程度大小不確定，無法確定溶液的酸堿性，且c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），不符合溶液電中性的原則，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理、電離平衡常數(shù)的概念及表達式，明確判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．