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如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀
C

試題分析：A、二氧化錳和濃鹽酸反應需要加熱，該裝置沒有加熱，不能產生氯氣，則C中品紅溶液不褪色，正確；B、醋酸和貝殼的主要成分碳酸鈣反應生成二氧化碳，則C中澄清石灰水變渾濁，正確；C、濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，則C中溶液變紅，錯誤； D、濃氨水和生石灰混合生成氨氣，氨氣和氯化鋁反應生成氫氧化鋁，雖然氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但氫氧化鋁不和氨水反應，則C中產生白色沉淀，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是
 
氣體
a
b
c

A
NH3
濃氨水
氧化鈣
濃硫酸
B
SO2
濃硫酸
Cu
酸性高錳酸鉀溶液
C
O2
雙氧水
二氧化錳
堿石灰
D
CO2
稀鹽酸
CaCO3
飽和NaHCO3溶液
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機反應的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關反應的化學方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是　　　　　。 

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 
(3)晶體中所含結晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結晶水,③冷卻,④稱量,⑤　　　　　　　　　　(敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進行,測得的晶體中所含結晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標準溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。
①下列操作及說法正確的是　　　。 
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標準溶液
B.裝入標準溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉動活塞,放出少量標準液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學認為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現(xiàn)象為　　　　　　　　,若達到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質量分數(shù)為　　　　(用含V、m的式子表示)。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不能用排水法收集的氣體是(    )
A．HB．OC．NOD．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產生活中有廣泛的應用。某課外研究小組的同學用粗銅粉（含有碳等雜質）設計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結晶水的含量。設計的流程如下：

（1）“較純銅”轉化為氧化銅時，應將其置于          內進行灼燒（填寫儀器名稱）�！按帚~”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是                     。若灼燒“粗銅”，獲得的產物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是          。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原         b．該條件下銅無法被氧氣氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅       d．灼燒不充分銅未被完全氧化
（2）通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結晶、        、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：
①　　　　　　　　　　               　　                  。
②                                                          。
（3）測定膽礬晶體里結晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產生誤差的原因可能是___________。
a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b．最后兩次加熱后的質量相差較大
c．加熱前稱量時容器未完全干燥 
d．加熱過程中有少量濺失
（4）利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃。反應前后各裝置的質量見圖下方的表格所示。

請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請對其方案進行完善或評價。

（1）實驗室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和        為原料可制取Cl2。
（2）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作如下，將現(xiàn)象①填入下表：
實驗
序號
實驗操作
現(xiàn)象
Ⅰ
將氯水滴入品紅溶液
①                                     
Ⅱ
氯水中加入碳酸氫鈉粉末
有無色氣泡產生                
 
②請你評價:
實驗Ⅱ推出相應的結論是氯氣與水反應的產物具有酸性，是否合理？ ________________若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）：________________________________________。
（3） A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl－和Br－的還原性強弱，C中應放入的試劑是           。
（4） B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，可制得NO2，欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾________，再打開止水夾c，雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后觀察到的現(xiàn)象是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是                     ；裝置D的作用是                     ；
（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，                            （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
①加熱反應一段時間      ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞      ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：               。
（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度（雜質中不含鈣元素。請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；②加入________溶液（填化學式），攪拌、過濾；③________（填操作名稱）；④_______  （填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣。
（5）乙同學利用注射器測量氫化鈣和水反應氫氣體積的方法，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）。試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：                          。
（6）請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)其中可行的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如圖所示)。

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是__________（填序號）。
A．往燒瓶中加入MnO2粉末   B．加熱    C．往燒瓶中加入濃鹽酸
制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
乙方案：與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余固體的質量。
丙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
（2）判定甲方案不可行，理由是______________________________________________________。
（3）乙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在__________________,測定的結果會：______________________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
進行丙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

（4）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將________轉移到______中。
（5）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發(fā)現(xiàn)氣體體積逐漸減小，直至不變。 氣體體積逐次減小的原因是____________（排除裝置和實驗操作的影響因素）。
（6）小組內又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經查閱資料知道：________________________________________________________ 。

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