元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素 A B C D
性質結構信息 單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與E的陽離子電子數(shù)相同． 單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料． 最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物E． 氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得到F．
（1）寫出B在元素周期表的位置
 
．
（2）E的陽離子的電子式
 
檢驗E中陽離子的實驗方法是
 
．
（3）寫出D單質直接轉化成F的離子方程式
 
．
（4）E的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為
 
．
分析：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，A單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，則A為Na元素；B單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料，則B為Si元素；C最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物E，則C為N元素、E為NH4NO3；D氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得到F，則A為Al，F(xiàn)為NaAlO2，據(jù)此解答．
解答：解：A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，A單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，則A為Na元素；B單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料，則B為Si元素；C最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物E，則C為N元素、E為NH4NO3；D氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得到F，則A為Al，F(xiàn)為NaAlO2，
（1）B為Si元素，在元素周期表的位置為：第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）E的陽離子為NH4+，其電子式為精英家教網(wǎng)，檢驗NH4+離子的實驗方法是：向含有E的陽離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟淖仙锸怪儽O(jiān)，證明含有銨根離子，
故答案為：精英家教網(wǎng)；向含有E的陽離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟淖仙锸怪儽O(jiān)，證明含有銨根離子；
（3）Al與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）NH4NO3溶液中NH4+水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，平衡水的電離平衡，其水溶液呈酸性，
故答案為：酸性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
點評：本題考查性質位置關系、常用化學用語、元素化合物性質、鹽類水解等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號
O
O
；D元素在第
三
三
周期
ⅦA
ⅦA
族
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
．（寫具體的離子符號）
（3）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的化學式為
Na2O2
Na2O2
，它屬于
離子化合物
離子化合物
（“離子”或“共價”）化合物．

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a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結構示意圖為：，b與c形成化合物的電子式為：，下列比較中正確的是

[　　]

A．原子半徑a＞c＞b

B．原子的氧化性a＞c＞d

C．最高價氧化物的熔點a＞d＞b

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

 

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質結構信息

單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與E的陽離子電子數(shù)相同。

單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料。

最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物E。

氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得到F。

  （1）寫出B在元素周期表的位置_______________________。

  （2）E的陽離子的電子式_____________檢驗E中陽離子的實驗方法是_______________

       ______________________________________________________________________。

  （3）寫出D單質直接轉化成F的離子方程式__________________________________。

  （4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為_________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：遼寧省大連市2010屆高三下學期雙基測試卷（化學） 題型：填空題

 

元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質結構信息

單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與E的陽離子電子數(shù)相同。

單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料。

最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物E。

氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得到F。

   （1）寫出B在元素周期表的位置_______________________。

   （2）E的陽離子的電子式_____________檢驗E中陽離子的實驗方法是_______________

        ______________________________________________________________________。

   （3）寫出D單質直接轉化成F的離子方程式__________________________________。

   （4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為_________________________________________________________________。

 

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