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【題目】3.9 g MgAl合金溶于一定物質的量濃度的HCl溶液400 mL中,剛好完全反應,經檢測合金和鹽酸都無剩余,再向反應后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液后,生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時,溶液的總體積剛好為合金溶解時體積的兩倍,假設完全反應(不考慮體積變化),試求:

(1)生成的沉淀的最大值是多少_________?

(2)原合金中Mg的質量百分含量_________(計算結果保留一位小數(shù)點)

【答案】10.7g 30.8%

【解析】

(1)加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時,溶液的總體積剛好為合金溶解時的體積的兩倍,即所用NaOH溶液的體積為800mL-400mL=400mL=0.4L,

MgMgCl2Mg(OH)2,AlAlCl3Al(OH)3,根據(jù)關系式計算;

(2)設出合金中鎂、鋁的物質的量,分別根據(jù)合金質量、設出沉淀的質量列式計算。

加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大時,溶液的總體積剛好為合金溶解時的體積的兩倍,即所用NaOH溶液的體積為800mL-400mL=400mL=0.4L,所以n(NaOH)=0.4L×1mol/L=0.4mol,

(1)根據(jù)MgMgCl2Mg(OH)2,AlAlCl3Al(OH)3,可知:3.9gMg、Al合金最終得到的是Mg(OH)2Al(OH)3沉淀,且滿足:沉淀的質量m(氫氧化物)=m(合金)+m(OH-),

根據(jù)轉化關系式可知:n(OH-)=n(OH-)=0.4mol,則m(OH-)=0.4mol×17g/mol=6.8g,所以沉淀的質量為:m(氫氧化物)=m(合金)+m(OH-)=3.9g+6.8g=10.7g;

(3)3.9gMg、Al合金中Mg的物質的量為x,Al的物質的量為y,則:24x+27y=3.9、58x+78y=10.7,解得:x=0.05mol、y=0.1mol,即:鎂、鋁的物質的量分別為0.05mol、0.1mol,

所以Mg的質量為:0.05mol×24g/mol=1.2g,原合金中Mg的質量百分含量為:(1.2g÷3.9g)×100%=30.8%。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化亞鐵的制備:在一支試管中加入少量的硫酸亞鐵溶液,然后滴入氫氧化鈉溶液。

(1)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

(2)用化學方程式表示產生上述現(xiàn)象的原因:_______________、________________

(3)在制取氫氧化亞鐵時,可將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入到硫酸亞鐵液面下,再擠出氫氧化鈉溶液的目的是_________。

(4)下列各圖所示的實驗中能較長時間看到Fe(OH) 2 白色沉淀的是_______。

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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。

Ⅰ.1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中,試預測實驗結果:__________與鹽酸反應最劇烈,__________與鹽酸反應最慢。

2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理?并說明理由:_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是_____________________________。

4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫:裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_________________________

5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】150℃時,11.6g CO2H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后,固體物質的質量增加了3.6g,則原混合氣體中CO2H2O的物質的量之比是(

A.14B.311C.111D.2122

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【題目】按要求回答下列問題

(1)實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣,發(fā)生反應的化學方程式為K2Cr2O7 +14HCl()=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O,當轉移0.6mole-時被氧化的HCl_____mol

(2)同溫同壓下,相同物質的量的SO2氣體和SO3氣體,其分子數(shù)之比為_________,密度之比為_________

(3)①向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣,產生的現(xiàn)象是________,反應的化學方程式是_________;

Cl2、Br2I2三種單質氧化性強弱的關系是______。

③下列海產品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是________

①貝殼、谧喜恕、埕~、芎

(4)將相同質量的鎂條分別在:①氧氣;②空氣;③氮氣;④二氧化碳中完全燃燒,燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序是_____(填序號)。

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【題目】等物質的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是 。ā  。

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉化率越大

B. 達到平衡時,反應速率v(X)=2v(Z)

C. 達到平衡后降低溫度,正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)

D. 達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

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【題目】某新型可充電電池構造如圖所示,工作時(需先引發(fā)Fe KClO3的反應,從而使 LiCl-KCl共晶鹽熔化),某電極(記為X )的反應式之一為:xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列說法正確的是

A.放電時,正極的電極反應式為: Li – e- = Li+

B.放電時,總反應式為:xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8

C.充電時,X電極與外接電源負極相連

D.充電時,X電極的質量增加

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【題目】實驗小組探究鹽酸和NaOH反應過程中溶液pH的變化規(guī)律,得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是(  )

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B.B點表示鹽酸和NaOH恰好完全反應

C.C點時,溶液中的溶質只有氯化鈉

D.該實驗是將NaOH溶液滴入鹽酸中

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3)將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中,寫出該反應的離子方程式:__________。

4)用KMnO4氧化鹽酸溶液,反應方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L,則反應中被氧化的HCl的物質的量是___ mol;用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。___

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