【題目】氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.
I.在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應:
(1)測得反應放出的熱量_________92.4kJ(填“小于”,“大于”或“等于”)。
(2)當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是_________;N2和H2的轉化率比是___________。
(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量____。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
II.該反應在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
(1)t1時刻,體系中發(fā)生變化的條件是_______ 。
A.增大壓強B.升高溫度C.減小壓強D.降低溫度 E.加入正催化劑
(2)下列時間段中,氨的百分含量最高的是_______。
A.0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t4~t5
【答案】小于 1∶3 1∶1 變小 逆向 B A
【解析】
I.(1)該反應為可逆反應,不能進行到底,因此放出的熱量小于92.4kJ;
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3
起始:1 3 0
變化:x 3x 2x
平衡:1-x 3-3x 2x 同一個容器濃度之比等于物質的量之比,即N2和H2濃度之比為(1-x):(3-3x)=1:3;N2的轉化率為x/1,H2的轉化率為3x/3=x/1,即兩者轉化率之比等于1:1;
(3)該反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向進行,氣體物質的量增大,組分都是氣體,氣體質量不變,因此升高溫度,氣體平均摩爾質量變。
(4)恒壓狀態(tài)下,充入氬氣,容器的體積增大,組分的濃度變小,平衡向逆反應方向進行;
II.(1)t1時刻,正逆反應速率都增大,v逆大于v正,說明反應向逆反應方向進行,A、增大壓強,正逆反應速率增大,平衡向正反應方向進行,故A不符合題意;
B、升高溫度,正逆反應速率都增大,正反應為放熱反應,即升高溫度,平衡向逆反應方向進行,故B符合題意;
C、減小壓強,化學反應速率降低,故C不符合題意;
D、加入催化劑,正逆反應速率都增大,但平衡不移動,故D不符合題意;
(2)t1-t2平衡向逆反應方向進行,消耗NH3,t3-t4之間平衡不移動,NH3的量不變,t4-t5平衡向逆反應方向進行,NH3的量減少,因此氨氣的量最多的是0-t1,故選項A正確。
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【題目】把質量分數(shù)為98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4,計算:
(1)濃H2SO4的物質的量濃度是多少?_____
(2)所需濃H2SO4的體積是多少?_____(寫出相關公式及計算過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖,數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________。
某化學興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質,設計實驗方案如下(已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100gO)
(1)加水溶解時,適合的取水量為________
A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL
(2)為加快溶解速率,可采取的方法是________和________(任寫2種)
(3)依次加入的過量試劑為________、________和________。
(4)溶液A中加入的適量酸為________,若該酸也加過量,對所得到氯化鈉的純度________(填“有”或“沒有”)影響
(5)操作Ⅰ的名稱是________;操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。
(6)最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質量相比,結果________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(7)固體A中所含的鹽的化學式為___________。
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【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是
A. v(A)=2 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.4 mol·L-1·min-1
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【題目】下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
C. 質量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的O2和N2
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【題目】為測定某草酸晶體(H2C2O42H2O)樣品的純度,現(xiàn)稱取一定質量的該樣品,配制成100 mL溶液,取25.00 mL該溶液于錐形瓶中,加適量稀硫酸,用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質不參與反應)。為省去計算過程,當稱取的樣品的質量為某數(shù)值時,滴定所用KMnO4溶液的毫升數(shù)恰好等于樣品中草酸晶體的質量分數(shù)的100倍。則應稱取樣品的質量為
A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g
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【題目】用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O,反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑,裝置如圖,下列說法中正確的是
A. 電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動
B. 陽極發(fā)生的反應為:2Cu -2e- +2OH- = Cu2O+H2O
C. 陰極OH-放電,有O2生成
D. Ti電極和Cu電極生成物物質的量之比為2∶1
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【題目】在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經測定反應開始后3s內v(N2)=0.2 mol·L-1·s-1,則3s末NH3的濃度為
A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1
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