Question

已知：①高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)　ΔH = a kJ/mol
（1）已知：
①Fe₂O₃(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ/mol　 
②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)　ΔH2= + 172.5 kJ/mol
則a =_______kJ/mol。
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =________ ，溫度升高后，K值_________（填“增大”、 “不變”或“減小”）。
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
②下列說法正確的是___________（填字母）。
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe₂O₃可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是________（填字母），若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是_______（填名稱）。
②寫出b裝置中Fe電極的電極反應(yīng)式 _______________ 。

Answer 1

（1）-28.5
（2）；減小
（3）①60 % ；②ad
（4）①bc；鋅；②2H⁺+2e^-=H₂↑