Question

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是
①3d軌道的能量和4s軌道的能量；②同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量；③2s和3s的軌道半徑；④同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)；⑤F元素和O元素的電負性；⑥Mg元素和Al元素的第一電離能；⑦H原子和H^＋離子的半徑

A．①⑤⑥⑦

B．②③⑤

C．②④⑦

D．全對

Answer 1

A

解析試題分析：根據(jù)構(gòu)造原理可知，3d軌道的能量大于4s軌道的能量，①正確；同一電子層中第一個p軌道與第二個p軌道的能量相同，②不正確；s電子的原子軌道都是球形的(原子核位于球心)，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。這是由于1s，2s，3s……電子的能量依次增高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴展，所以2s和3s的軌道半徑前者小于后者，③不正確；同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)，前者的能量低于后者，④不正確；非金屬性越強，電負性越大，則氟元素的電負性強于氧元素的電負性，⑤正確；金屬性越強，第一電離能越小。但由于鎂元素3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，電子的能量高，因此鎂元素的第一電離能大于鋁元素的第一電離能，⑥正確；同一種元素的原子半徑大于陽離子半徑而小于陰離子半徑，所以H原子半徑大于H^＋離子的半徑，⑦正確，答案選A。
考點：考查原子軌道、軌道半徑、基態(tài)和激發(fā)態(tài)、電負性、第一電離能、微粒半徑比較