由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是  ( 　　)
A．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性
B．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為＋1和－1價(jià)
C．該混鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子
D．該混鹽的水溶液顯酸性
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比為3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。（1）BrFx中，x=                 。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（3）此反應(yīng)中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。（填序號(hào)）
A．MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
（2）已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反應(yīng)中，氧化劑是           。用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學(xué)式）
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)_________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________(填序號(hào))。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>HBrO3
c．還原性：AsH3>X
d．還原性：X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法）。
＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－B．Na+、HCO3－、K+、OH－
C．H＋、NO3－、Fe2＋、Cl－D．Cu2＋、NH4＋、NO3－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                        
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．金屬陽(yáng)離子被還原后，不一定得到金屬的單質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
D．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素可能被氧化也可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4==2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
C．ClO2是氧化產(chǎn)物D．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過(guò)下列反應(yīng)制�。�
□NaClO + □Fe2(SO4)3 + □ M  ="=" □Na2FeO4+ □NaCl + □H2O + □ N 
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．M與N分別是NaOH和H2SO4
D．若有3 mol NaClO完全反應(yīng)，則生成2 mol Na2FeO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH4，即硼氫化鈉。它具有很強(qiáng)的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時(shí)供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO2）和氫氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式        ，反應(yīng)中的還原劑是   ，每摩NaBH4反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為      mol。
⑵NaBH4還用于將含Au3+的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請(qǐng)寫(xiě)出配平的離子方程式                            。

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