設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下4.6g NO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)為NA
C、1molFe在22.4L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
D、電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0 g金屬鈉
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．依據(jù)NO2與N2O4，氮元素與氧元素質(zhì)量比相同，結(jié)合質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．先判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出電解58.5g氯化鈉生成氯氣的物質(zhì)的量及體積．
解答： 解：A．4.6gNO2與N2O4的混合氣體中，所含氮元素和氧元素相同，若全是4.6gNO2，所含原子為0.3mol，若全是4.6gN2O4，所含原子為0.3mol，混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA，故A正確；
B．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)消耗1.5mol氯氣，顯然氯氣不足，則反應(yīng)1mol氯氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D．58.5g氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，電解1mol氯化鈉會(huì)生成0.5mol氯氣、1mol鈉，標(biāo)況下0.5mol氯氣的體積約為11.2L，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物的過(guò)量情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種甜味劑A的甜度是蔗糖的200倍，由于它熱值低、口感好、副作用小，已在90多個(gè)國(guó)家廣泛使用．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下列有關(guān)A的敘述中正確的是（　�。�
A、A的分子式為：C14H13O5N2
B、A可以發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
C、A物質(zhì)完全水解的產(chǎn)物中，一定含有醇類
D、在一定條件下，1molA最多能與1L 2mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含鹽量高于河水
B、NaFeO4自身處理水的原理與明礬和漂白粉共同處理水的原理相同
C、高溫或日常用的消毒劑可使H7N9型禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
D、“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2     （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A、Br-、Fe2+、I-
B、Br-、I-、Fe2+
C、I-、Fe2+、Br-
D、Fe2+、I-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA
B、1 L 0.1 mol．L-1的醋酸溶液中氫離子數(shù)為0.1 NA
C、以惰性電極電解NaCl溶液時(shí)，每放出11.2LCl2時(shí)，則消耗NaCl個(gè)數(shù)為NA
D、在密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸銨不僅是一種重要的氮肥，而且還可制成炸藥，應(yīng)用于軍事和采礦等方面．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖，請(qǐng)同答下列問(wèn)題：

（1）此生產(chǎn)過(guò)程中，H2的來(lái)源是水煤氣，該反應(yīng)的方程式為
 
，合成氨的原料氣在使用前需要凈化，目的是
 
．
（2）在合成氨的過(guò)程中，采取壓強(qiáng)為10-30MPa是為了
 
；在合成硝酸的吸收塔中通入足量空氣的目的是
 
．
（3）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
還原法：8NH3+6NO2
催化劑
.
△
2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是
 
．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3，所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的
 
%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由是：
注意事項(xiàng)理由
①
②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
，混合氣體中C和O的原子個(gè)數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氨水吸收足量的SO2氣體：OH-+SO2=HSO3-
B、稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C、用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OH-=NO2-+H2O
D、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸玫瑰酯是一種食品添加劑，有淡淡的新鮮玫瑰香氣和水果香甜味，存在于香葉油等中，其可按如下方法合成．

已知：①A的分子式為C10H23OBr，其結(jié)構(gòu)中含有烴基，且與烴基相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，玫瑰醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
②
（1）D是食醋的主要成分，D的核磁共振氫譜有
 
個(gè)峰．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，由C生成玫瑰醇的反應(yīng)類型為
 
．
（3）A→B的化學(xué)方程式為
 
．
（4）玫瑰醇與E反應(yīng)生成乙酸玫瑰醋的化學(xué)方程式為
 
．
（5）由A生成玫瑰醇有兩個(gè)方案：①A→C→玫瑰醇②A→B→玫瑰醇，較佳的方案是
 
，理由是
 
．

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