【題目】下列變化中的酸只表現(xiàn)出酸性的是(　　)

A. 濃硫酸與蔗糖混合 B. 濃硝酸與銅反應(yīng)

C. 稀硫酸與BaCl2溶液混合 D. 鹽酸與Na2CO3溶液混合

【答案】D

【解析】A、濃硫酸與蔗糖混合發(fā)生炭化，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，生成的碳被濃硫酸氧化，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，A錯誤；B、銅粉加入濃硝酸中生成硝酸銅、二氧化氮、水，既表現(xiàn)出硝酸的強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性，B錯誤；C、稀硫酸與BaCl2溶液混合生成硫酸鋇沉淀，氫離子不參與離子反應(yīng)，不能體現(xiàn)硫酸的酸性，C錯誤；D、鹽酸與Na2CO3溶液混合生成氯化鈉、CO2和水，體現(xiàn)鹽酸的酸性，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是(　　)

A. Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg－2e－===Mg2＋

B. 這種電池的工作原理可以認(rèn)為是鎂的吸氧腐蝕

C. 活性炭電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形

B.配合物中，中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結(jié)合

C.配離子中，中心離子提供空軌道，配體提供孤對電子對

D.NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鋁常溫下與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)

B. Fe(OH)2呈紅棕色，難溶于水

C. 水玻璃浸泡過的木材能防火

D. 只經(jīng)過物理變化即可由海水制得Na、Mg、Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 熔融的氯化鉀 B. Cu C. CO2 D. 食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、

序號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag KIO3（相對分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運(yùn)算）

已知：IO3-＋I(xiàn)-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A. Zn電極是負(fù)極

B. Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

D. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料。請回答下列問題：

（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達(dá)式為__________。

（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

（3）納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為______（標(biāo)出配位鍵），空間構(gòu)型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________（任寫兩種）。

（4）金屬鐵晶體原子采用________堆積．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為_______（填最簡整數(shù)比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則品胞參數(shù)a 為_______nm（用含d 和NA的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案