設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含有3NA個(gè)Na+離子的燒堿溶液，濃度為3mol/L
B、100℃和101kPa時(shí)，16g氧氣有0.5NA個(gè)氧分子
C、使22.4L HCl氣體溶于水，溶液中H+數(shù)約為NA
D、5.6g Fe與足量氯氣完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為0.3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒(méi)有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液的濃度；
B．根據(jù)氧氣的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量；
C．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量；
D．鐵與氯氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物為氯化鐵，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子．
解答： 解：A．題中缺少氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；
B．16g氧氣中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，含有0.5mol氧氣，含有0.5NA個(gè)氧分子，故B正確；
C．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液的體積．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I）莽草酸是一種合成治療甲型H1N1流感藥物達(dá)菲的原料．鞣酸存在于蘋(píng)果、生石榴等植物中（如圖1）．下列關(guān)于這兩種有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是
 
．

A．兩種酸都能與溴水反應(yīng)
B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯紫色
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的量相同
E．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉的量相同
（II）近年來(lái)，金屬有機(jī)化合物的研究越來(lái)越引起化學(xué)家的重視，其研究成果已應(yīng)用于有機(jī)合成．
（一）二茂鐵[Fe（C5H5）2]是鐵的一種金屬有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)如圖2
（E表示鐵），其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯(cuò)誤
地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)，在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有
 
種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有
 
種峰．
（二）Grignard試劑是鎂的一種金屬有機(jī)化合物，它的合成方法是：
RX+Mg
乙醚
RMgX（Grignard試劑）
生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇（如圖3）：
現(xiàn)以2-丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4-二甲基-3-己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如圖4：（提示：H的一氯代物只有3種）
請(qǐng)按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，它是圖示中的哪種物質(zhì)
 
（填A(yù)～J的符號(hào)）．
（2）C+D→E的反應(yīng)類型是
 
，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：
A→B：
 
．
（4）圖示中的二元酸的名稱是
 
；I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外，還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物．試寫(xiě)出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在氯化鐵溶液中，加入難溶于水的碳酸鈣粉末，觀察到碳酸鈣逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體和紅褐色沉淀．請(qǐng)回答：
（1）氣體是
 
，
（2）紅褐色沉淀是
 
．
（3）試用有關(guān)理論解釋觀察到的上述現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式或離子方程式．
（1）單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）三氧化二鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 

（3）溴乙烷的水解反應(yīng)方程式
 

（4）乙二酸和乙二醇之間進(jìn)行脫水縮聚形成鏈狀高聚物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有ag無(wú)色氣體，可能為CH4、CO、H2中的兩種或三種組成；現(xiàn)使該氣體在氧氣中完全燃燒并將燃燒產(chǎn)物通入裝有足量Na2O2的容器中，充分反應(yīng)后，打開(kāi)容器放出殘留氣體，回答下列問(wèn)題：
（1）若容器中固態(tài)質(zhì)量增加ag，則該無(wú)色氣體的成分為
 
．
（2）若固體質(zhì)量增加量大于ag，則氣體的成分可能為
 
、
 
、
 
．
（3）容器中可能的反應(yīng)有
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時(shí)水解的曲線如圖所示，對(duì)圖中a點(diǎn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，F(xiàn)e3+和Cu2+可以大量共存
B、Fe（OH）3、Cu（OH）2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和
C、加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上
D、溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的c（H+）與c（OH一）乘積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2氣體只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、結(jié)合質(zhì)子的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
B、酸性由強(qiáng)至弱：H2CO3＞HX＞HY
C、溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D、NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c（Na+）＞c（X-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中，依次分別放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是（　�。�
A、甲＜乙＜丙＜丁
B、�。技祝家遥急�
C、甲=�。家�=丙
D、�。技祝家�=丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、3NO2+2H2O═2HNO3+NO
C、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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