A、B、C、D 四種元素都是短周期元素．含有A 元素的物質(zhì)，在火焰上灼燒產(chǎn)生黃色火焰；B2 是自然界中最輕的氣體，B2在D2 中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；C 元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍．根據(jù)上述條件回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：A
 
、C
 
；
（2）A、C、B 三元素形成的化合物與B、D 兩元素形成的化合物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）寫出鐵在D2中燃燒的化學(xué)方程式．
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D 四種元素都是短周期元素，含有A元素的物質(zhì)，在火焰上灼燒產(chǎn)生黃色火焰，則A為Na元素；B2 是自然界中最輕的氣體，則B是H元素，B2在D2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則D是Cl元素；C元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以C元素的次外層是K層，其L層電子數(shù)是6，所以C是O元素，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答．
解答： 解：A、B、C、D 四種元素都是短周期元素，含有A元素的物質(zhì)，在火焰上灼燒產(chǎn)生黃色火焰，則A為Na元素；B2 是自然界中最輕的氣體，則B是H元素，B2在D2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則D是Cl元素；C元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以C元素的次外層是K層，其L層電子數(shù)是6，所以C是O元素，
（1）通過以上分析知，A是Na元素、C是O元素，故答案為：Na；O；
（2）A、C、B 三元素形成的化合物是NaOH，B、D 兩元素形成的化合物是HCl，NaOH和HCl在水溶液中發(fā)生中和反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；
（3）Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3．
點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，熟悉原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的特殊現(xiàn)象即可解答，注意：無論氯氣是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成氯化鐵，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱．民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石．某化學(xué)興趣小組對“菠菜豆腐是否不能同食”等問題進行探究．
已知：菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽、碳酸鹽等；豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽等．人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣（CaC2O4）．醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等．
[探究一]菠菜中部分成分分析
（1）步驟②中的實驗室操作中需要的玻璃儀器有
 
．
（2）白色沉淀B的化學(xué)式可能為
 
．
[探究二]某草酸鈣晶體（CaC2O4?xH2O）熱分解研究
按如圖裝置將某草酸鈣晶體樣品高溫加熱，使其完全分解，對所得氣體產(chǎn)物進行探究（假設(shè)裝置中各試劑均足量）．
（3）某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaC2O4?xH2O）進行熱分解，得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系如圖．

①800℃以上時，固體成分的化學(xué)式為
 
．
②寫出固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g時的反應(yīng)方程式
 
．
③計算草酸鈣晶體的x（寫出計算過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩份體積相同的NaOH溶液A、B中，分別通入CO2氣體，充分反應(yīng)后，在所得溶液中分別加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸體積（mL）與產(chǎn)生CO2氣體的體積（L）的關(guān)系如圖所示．試填寫下列空白：
（1）兩份NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度之比
 
，通入CO2氣體的體積之比是（相同條件）
 
．
（2）與鹽酸反應(yīng)前，A溶液中的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）與鹽酸反應(yīng)前，B溶液中的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)與生活（選修1）】
（1）化學(xué)與生活關(guān)系密切．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A．青霉素   B．亞硝酸鈉  C．維生素C  D．油脂
請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
①
 
是重要的體內(nèi)能源；
②
 
廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，又稱為搞壞血酸；
③
 
是最重要的抗生素，在注射之前，需要進行皮膚敏感試驗；
④在腌制肉類食品時，可加入適量的
 
作防腐劑．
（2）保護環(huán)境、呵護地球已成為為類共同的呼聲．
①水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命．下列做法不利于水資源保護的是
 
（填字母編號）；
A．科學(xué)合理使用農(nóng)藥  B．任意排放化工廠廢水  C．處理生活污水，達標排放
②礦泉水瓶不能隨意丟棄．根據(jù)垃圾分類方法，礦泉水瓶屬于
 
（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中CO和NO等向向大氣的排放，在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO發(fā)生反應(yīng)．請完成該反應(yīng)的化學(xué)主程式：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+
 

（3）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①有機高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下更物質(zhì)中含有有機高分子材料的是
 
；
A．普通水泥    B．普通玻璃   C．汽車輪胎
②生產(chǎn)和生活中，合金幾乎無處不在．我國最早使用的合金是
 
（填“銅合金”或“鋁合金”）；
③鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕．請寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一化學(xué)研究性學(xué)習小組對某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進行探究（生產(chǎn)原理：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+）．請按要求完成下列探究報告．
[探究目的]
從廢液中回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[資料獲悉]
①3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：
Fe3+：2.7～3.7    Cu2+：5.2～6.4    Fe2+：7.6～9.6
[探究思路]
（1）先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度；
（2）選擇合適試劑回收銅，并重新得到FeCl3溶液．
[實驗探究]
取幾滴廢液于試管中加水稀釋后，滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外，還含有Fe3+．
甲同學(xué)取10mL廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱重8.61g．乙同學(xué)另取10mL廢液，加入某試劑將pH調(diào)至4.0，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重得0.32g．
通過計算可知廢液中c（Fe3+）=
 
mol/L，c（Fe2+）=
 
mol/L，c（Cu2+）=
 
mol/L．
[交流討論]
如何回收1L廢液中含有的銅，并重新得到FeC13溶液？
丙同學(xué)認為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉[w=c（Cu2+）×1L×56g/mol]，使之充分反應(yīng)置換出銅，過濾，得金屬銅．再向濾液中加入適量的稀硝酸，將Fe2+全部氧化為Fe3+，并進行尾氣處理，即可達實驗?zāi)康模行┩瑢W(xué)認為丙同學(xué)的方案不可行，請你評價丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處？（不一定填滿）
（1）
 
  （2）
 
  （3）
 

該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預(yù)期目的．（方案內(nèi)容略）
[拓展延伸]
請畫出1L廢液中加入鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線，并利用圖象計算，當銅離子的物質(zhì)的量減少一半時，加入鐵粉的質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素．
族/周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1a
2bcd
3ef
（1）a元素和b元素可以形成最簡單的有機物，其化學(xué)式為
 
；
（2）e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符號是
 
；
（3）c元素原子的最外層電子數(shù)為
 
；
（4）b、c、d三種元素的非金屬性逐漸
 
（填“減弱”或“增強”）；
（5）d元素和f元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2d
 
H2f（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年10月1日，我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動．其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相，展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平．同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時的溫度為
 
（從上表中選擇）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報道：在 300℃、70MPa下的密閉容器中、由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述正確的是（　�。�
A、使用合適的催化劑可提高生產(chǎn)效率
B、反應(yīng)在高壓下進行有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
C、充入大量 CO2 氣體不能提高 H2 的轉(zhuǎn)化率
D、從平衡混合氣體中分離出 CH3CH2OH 和水蒸氣不能提高 CO2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)M+N≒P+Q，有關(guān)說法正確的是（　　）
A、四種物質(zhì)的濃度相等，則一定達到了該反應(yīng)的限度
B、各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時，則達到化學(xué)反應(yīng)的限度
C、升高反應(yīng)的溫度，則反應(yīng)速率減慢
D、使用催化劑，能改變反應(yīng)限度

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